(1)测定原理:CuS04·5H20中,Cu(H2O)42+与S042-·H20,其中前者是蓝色的,后者是_______色的。5个水分子与CuS04结合力是__________,在383K时,Cu(H2O)42+失去4个水分子,在531K时,才能使_________中的水失去。(2)测定标准记量:如果用w为托盘天平称量坩埚的质量,w2为坩埚与晶体的总质量,w3是无水CuS04与坩埚再加热,放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量,-,才表明实验是成功的。(3)测定误差分析:你认为在_________条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些?(至少写五种)问题:脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却?重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器,可用试管和试管夹代替来做,步骤如下:①用天平准确称量出干燥试管的质量,然后称取已研碎的CuS04·5H20并放入干燥的试管。CuSO4·5H2O应铺在试管底部。②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住,使管口向下倾斜,用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热,然后将加热部位逐步前移,至CuS04·5H20完全变白:当不再有水蒸气逸出时,仍继续前移加热,使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。③待试管冷却后,在天平上迅速称出试管和CuS04的质量。④加热,再称量,。问题:(即()作为标准?答:用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水,为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解,就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去,这势必会造成新的误差。为此,本实验采取了多次加热的方法,以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。,,完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。习题解析[例1]根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填定下列空白。(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)(带砝码),还需要的仪器是_____________(2)某学生实验各得到以下数据请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用w1,W2,W3),x%=该生测定结果是偏高还是偏低?从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)[解析]该题是典型的学生实验题,包括实验原理,仪器选用,根据实验操作分析误差原因三个方面的要求,具有代表性和综合性。解答此题的关键是懂得实验原理CuS04·5H20=CuS04+5H20(蓝色)(白色)对于已经认真完成学习大纲中规定实验的学生来说,正确选取仪器并不困难。根据实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计算公式,x%=(w2-w3)/(w2-w1)×100%,由此可以求出实验测定结果x%=44%;而由硫酸铜分子CuS04·5H20求得的结晶水含量为36%。因此实验值偏高了。分析实验误差的原因,必须把实验原理与实验操作紧密结合,才能作出正确的判断。[答案](1)
实验一 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
