Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse肄专题三微粒间作用力与物质性质虿第二单元离子键(一课时)莈主编:审核:________包科领导:_________学生评价________编号11膆班级:________姓名:________小组:________使用时间:_______老师评价______袄【学习目标】,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。螀一、离子键的形成蒇◆(B为阴离子)离子化合物的是( ),是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体,下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( ),、沸点较高,,(如苯),可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ),但熔融状态能导电螁学案蚀◆、离子键的存在?离子键的特征?袄探究二、由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?薁(1)NaFNaClNaBrNaI蚂988℃801℃747℃660℃莈(2)NaFCaF2CaO芃988℃1360℃2614℃节(提示:Ca2+半径略大于Na+半径)葿探究三、(总结归纳)离子半径的变化规律a)同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷数的离子半径增加. b)同周期:主族元素,从左至右离子电荷数升高,最高价离子,: 过渡元素,)同一元素,不同价态的离子,: d)一般负离子半径较大;正离子半径较小. 蒇e)周期表对角线上,:Li+和Mg2+,Sc3+和Zr4+◆( ),H—Cl键断开,产生H+与Cl-,.(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(双选)( )( )荿①固态时不导电,熔融状态导电②能溶于水,其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华肆A.①②③B.①②④C.①④⑤ D.②③④芄◆( ),,,吸收热量,属于化学变化芈2、下列叙述正确的是( )
福建省福清西山学校高二化学选修3 专题三离子键 学案 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
