酸碱盐的复习.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse羄酸、碱、盐、化肥螄知识点回顾肁一、酸蚇1、概念:酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法——第一个字母是H,除了水和双氧水。如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。芆2、酸的通性:膄酸具有通性的原因是:酸电离时产生的阳离子全部是H+,所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。袂(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;蚈(2)与活泼金属单质反应:金属+酸→盐+氢气(置换反应);莄2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑薃2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑芈注:只有排在H之前的金属才发生此反应;必记镁、锌、铁与酸的反应蝿‚酸――稀盐酸、稀硫酸;螇(3)与碱性氧化物反应:酸+碱性氧化物→盐+水羂6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O肈(以上两个反应说明:稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈)薇HCl+CuO===CuCl2+H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O袅(以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)蒂(4)与碱反应:酸+碱→盐+水(复分解反应);蝿HCl+KOH===KCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O蚈2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O羄袁3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理蕿(5)与盐反应:酸+盐→另一种盐+另一种酸(复分解反应)虿HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓(用于:检验Cl-)莆芁H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(用于:检验SO42-)芀蒇2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑蒄用于:a、灭火器反应;羄b、检验CO32-;肀c、检验NaOH是否变质(Na2CO3);薈d、除去NaCl中的Na2CO3袇莃2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑螀用于:a、实验室制CO2;莆羅b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3);袃蒁c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;莇肃d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理节3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途:芁蒈浓盐酸(HCl)蒆浓硫酸(H2SO4)蚁色态羁无色液体,工业盐酸略带黄色(含Fe3+)芆无色粘稠状液体薄气味膁有刺激性气味螂无芇密度羇比水的密度大螄特性芈挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)莈吸水性;脱水性;强氧化性;腐蚀性肅用途芄稀盐酸金属除锈;制造药物;制染料、味精、葡萄糖;人体胃液中含有少量盐酸,助消化;罿稀硫酸金属除锈;浓硫酸作干燥剂;生产化肥、农药和炸弹;精炼石油膆注:①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,能干燥中性、酸性的气体,如:氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等;②浓硫酸溶于水会放热,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中,并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性,所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。膃二、碱蚃1、概念:碱是指电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。简单的判断方法:化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇)。如:NaOH、Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。虿2、碱的通性:芇碱具有通性的原因是:碱电离时产生的阴离子全部是OH-,所以碱的通性其实就是OH-所表现出来的性质。薆(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;肂(2)与酸性氧化物反应:碱+酸性氧化物→盐+水;葿2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(NaOH在空气中变质的原因)艿蚄2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)薂膀2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O肆肆Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O用于:a、检验CO2;羁b、除去CO中混有少量的CO2;羀c、用石灰浆抹墙会变硬的原因;膇d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因膅蚅(3)与酸反应:碱+酸→盐+水(复分解反应);蚀(4)与盐反应:碱+盐→另一种盐+另一种碱(复分解反应);腿2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)芃3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)肄Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓(工业制NaOH原理)蒁羆3、氢氧化钠、氢氧化钙的物