螃知识清单薁一、=核电荷数=质子数=:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,:一(能量最低)二三四五六七肀对应表示符号:、核素、同位素芆元素:::质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)蝿二、:莂①按原子序数递增的顺序从左到右排列膃②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.(周期序数=原子的电子层数)薀③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数=原子最外层电子数):螄核外电子层数元素种类薂第一周期12种元素芀短周期第二周期28种元素膆第三周期38种元素袃元(7个横行)第四周期418种元素肁素(7个周期)第五周期518种元素螆周长周期第六周期632种元素膈期第七周期7未填满(已有26种元素)芅表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族蒁族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族蒇(18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间羅(16个族)零族:稀有气体莃三、:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)(1)电子排布蒂电子层数相同,最外层电子数依次增加蒈(2)原子半径羆原子半径依次减小芅—袂(3)主要化合价腿+1螄+2蒃+3芁+4罿-4袅+5薂-3蚀+6虿-2袇+7袄-1膀—蒀(4)金属性、非金属性蚄金属性减弱,非金属性增加肂—蕿(5)单质与水或酸置换难易膀冷水螅剧烈莅热水与芃酸快蚆与酸反螇应慢蒃——蚂—莇(6)氢化物的化学式薄——蚂SiH4肁PH3膇H2S蚅HCl羄—薁(7)与H2化合的难易袈——螇由难到易肂—羀(8)氢化物的稳定性蚈——蒄稳定性增强蒅—荿(9)最高价氧化物的化学式莈Na2O薆MgO薃Al2O3肃SiO2羁P2O5葿SO3蒄Cl2O7芄—蚁最高价氧化物对应水化物芇(10)化学式袆NaOH螄Mg(OH)2莂Al(OH)3芈H2SiO3羄H3PO4膃H2SO4膂HClO4荿—薂(11)酸碱性袂强碱膇中强碱蒅两性氢荿弱酸膈中强蒁强酸腿很强羆—羂氧化物薃酸艿的酸袀(12)变化规律肇碱性减弱,酸性增强肄—薄第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)薀第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)肈★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:蒇(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的
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