蚆一、原子结构袃质子(Z个)袁原子核注意:莀中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(AX)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数芃核外电子(Z个)螀★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布::①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。莁电子层:一(能量最低)二三四五六七艿对应表示符号:、核素、同位素螃元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。螄核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。蚈同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)蚇二、:袂①按原子序数递增的顺序从左到右排列莂②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)莈③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。袆主族序数=:螁核外电子层数元素种类膈第一周期12种元素蚃短周期第二周期28种元素莃周期第三周期38种元素膁元(7个横行)第四周期418种元素衿素(7个周期)第五周期518种元素螅周长周期第六周期632种元素蒁期第七周期7未填满(已有26种元素)蚀表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族虿族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族袆(18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间袄(16个族)零族:稀有气体聿荿薄三、:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。(1)电子排布薁电子层数相同,最外层电子数依次增加肁(2)原子半径肇原子半径依次减小薅—羄(3)主要化合价蒀+1袇+2蚆+3肂+4袀-4薈+5蒄-3莄+6艿-2芈+7蒅-1薃—螈(4)金属性、非金属性肈金属性减弱,非金属性增加薇—蚁(5)单质与水或酸置换难易蒂冷水蝿剧烈莄热水与芇酸快膅与酸反螃应慢虿——莆—薅(6)氢化物的化学式芀——螁SiH4螈PH3羄H2S肀HCl薈—袇(7)与H2化合的难易莃——螀由难到易薀—羅(8)氢化物的稳定性袃——蒁稳定性增强蚁—莇(9)最高价氧化物的化学式节Na2O芁MgO蒈Al2O3蒆SiO2羅P2O5羁SO3蒀Cl2O7袈—莅最高价氧化物对应水化物螂(10)化学式芇NaOH羆Mg(OH)2螄Al(OH)3蒂H2SiO3莈H3PO4肅H2SO4芄HClO4芃—蒇(11)酸碱性蚃强碱羃中强碱芇两性氢薆氧化物肂弱酸螃中强芈酸羈强酸螆很强膀的酸莀—膅(12)变化规律羀碱性减弱,酸性增强膇—膅第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)蚄第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)蚀★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:腿(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。薇(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。肄(Ⅰ)同周期比较:蒁金属性:Na>Mg>Al芀与酸或水反应:从易→难蚅碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3蒃膁非金属性:Si<P<S<Cl肇单质与氢气反应:从难→易肈氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl羃酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4袂(Ⅱ)同主族比较:聿金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)膆与酸或水反应:从难→易薆碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH蚂非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)膀单质与氢气反应:从易→难芅氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI肅(Ⅲ)莂金属性:Li<Na<K<Rb<Cs羇还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs蚇氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+蒅非金属性:F>Cl>Br>I膃氧化性:F2>Cl2>Br2>I2聿还原性:F-<Cl-<Br-<I-螅酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI袄比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1
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