高考化学复习元素周期表和元素周期律.doc

芇元素周期表和元素周期律羇元素周期律:袄(1)元素原子核外电子排布的周期性变化:芈随着原子充数的增加,元素排列呈周期性变化莈原子序数肅电子层数芄最外层电子数罿1~2膆1个膃由1~2个达到稳定结构蚃3~10蝿2个芇由1~8个达到稳定结构薆11~18肂3个葿由1~8个达到稳定结构艿19,20~31,36蚄4个薂由1~8个达到稳定结构膀37,38~49,54肆5个肆由1~8个达到稳定结构羁55,56~81,86羀6个膇由1~8个达到稳定结构膅87~88蚄7个蚀腿结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。芃(2)元素原子半径的周期性变化:肄原子序数蒁原子半径的变化羆3~~:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化:电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小(除稀有气体外)羂(3)元素主要化合价的周期性变化:腿原子序数膆主要化合价的变化莂1~2蚂+10袆3~10芅+1+5螁-4-10膈11~18羈+1+7莃-4-10膁结论:随着原子序数的递增,元素主要化合价呈现周期性的变化。衿注:①元素重要化合价的变化中O一般无正价,F无正价,最高正价与最低负价的关系;聿②最高正化合价+|最低负化合价|=8(仅适用于非金属元素)螅③金属无正价袄④有些非金属有多种化合价,如:C元素有+2,+4,-4价(在有机物中也可以有-3,-2,-1价);S元素有+4,+6,-2价;Cl元素有-1,+1,+3,+5,+7价;N元素有-3,+1,+2,+3,+4,+5价。虿(4)元素的金属性和非金属性的周期性变化:袆电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。袄①.元素的金属性:指元素气态原子失去电子的能力。莃元素金属性强弱判断的实验依据::越容易则金属性越强,反之,金属性越弱;:最高价氢氧化物的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金属性越弱;:膀比较1:①镁与2mL1mol/L盐酸反应罿???????②铝与2mL1mol/L盐酸反应莄所以金属性:膂比较2:袀⑴钠与水反应(回忆)螆⑵镁与水反应【实验5-1】蚇碱性:薂金属性:薁②元素的非金属性:指元素气态原子得到电子的能力。螈元素非金属性强弱判断的实验依据::如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定,则证明这种元素的非金属性较强,反之,则非金属性较弱;:酸性越强则对应的元素的非金属性越强;:羄对于同一周期非金属元素:螄如等非金属单质与反应渐趋容易,其气态氢化物的稳定性为:肁上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:蚇非金属性:芆结论:膄金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强袂(5)元素周期律的实质:蚈元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之,元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。蒄元素周期律的实质:【例1】(2003年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()【解析】A项为H元素,根据最外层电子数=主族序数,B和D项最外层电子数为1、3、5、7,也为主族序数。对于C项如最外层电子数为8,则与说法不符。袅【答案】C蒂【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。周期数=电子层数,主族数=,给出一种不常见的主族元素,分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的性质。解答该类题目的方法思路是:先确定该元素所在主族位置,然后根据该元素性质变化规律进行推断判断。袀【例2】(1997年全国高考题)已知Be的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()【解析】由Be的原子序数为4,可推知它位于第二