化学反应中的热效应.ppt

(H):描述物质所具有的的物理量。(ΔH):反应产物的与反应物的焓之差。即:ΔH= 。(ΔH)与反应热(Q)的关系:对于 条件下的化学反应,如果反应中物质的能量全部转化为 (没有转化为),则反应前、后物质的 等于该反应的反应热。即:ΔH=。H(反应产物)-H(反应物)能量焓等压热能电能、光能等其他形式的能焓变QP二、反应热产生的原因:1、旧化学键断裂要吸收能量,新化学键形成时释放出计算公式:反应热(ΔH)=反应物键能总和-生成物键能总和2、反应物能量总和和生成物能量的差别计算公式:反应热(ΔH)=生成物总能量-反应物总能量[例1]下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )(g)===H2O(l);ΔH=--(g)===H2(g)+I2(g);ΔH=+-(2010年高考重庆卷12)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他的相关数据如下表:则表中a为( ) (g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369D6.(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________。NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ·mol-1。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH2)2N-NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2500kJ·mol-1。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q________2500kJ(填“<”“>”或“=”)>(2)酸、碱的选择①酸与碱:要选择 酸、 碱;二者浓度相近,·L-1左右(过浓,会有溶解热;过稀,温差小,测量误差大);二者配好后要才能使用。②为了保证酸、碱完全中和,常采用稍过量的方法。(3)操作注意事项(为了减少误差)①操作要快、隔热效果要好,以确保 尽可能少的散失。强强冷却至室温酸或碱其中一种热量②环状搅拌棒不能用易导热的金属制品,以防热量通过金属传导而消散。搅拌时,要轻轻搅动,以防碰破温度计,也可 搅动。③在测量酸、碱、混合溶液的温度时,要使用 温度计,且数据稳定后再记录下 温度。测量酸液的温度后,在测量碱液之前,要洗净温度计上的酸。测量溶液的温度应将温度计悬挂起来,使水银球处于 ,不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当使用。上下同一支最高溶液中间搅拌棒