实验六 乙酸乙酯皂化反应.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蚇实验六乙酸乙酯皂化反应莅【目的要求】。,并计算该反应的活化能。。肅【实验原理】芃乙酸乙酯皂化反应是个二级反应,其反应方程式为:芀CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH螀当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时,如均为a,则反应速率表示为袆(1)莄式中,x为时间t时反应物消耗掉的浓度,k为反应速率常数。将上式积分得蒈(2)艿起始浓度a为已知,因此只要由实验测得不同时间t时的x值,以x/(a-x)对t作图,若所得为一直线,证明是二级反应,并可以从直线的斜率求出k值。薆乙酸乙酯皂化反应中,参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-,由于反应体系是很稀的水溶液,可认为CH3COONa是全部电离的,因此,反应前后Na+的浓度不变,随着反应的进行,仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代,致使溶液的电导逐渐减小,因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化,从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。膁令G0为t=0时溶液的电导,Gt为时间t时混合溶液的电导,G∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。则稀溶液中,电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比,设K为比例常数,则薇t=t时,x=x,x=K(G0-Gt)莄t=∞时,x→a,a=K(G0-G∞)肂由此可得:罿a-x=K(Gt-G∞)蚅所以a-x和x可以用溶液相应的电导表示,将其代入(2)式得:螄螃重新排列得:羀(3)肇因此,只要测不同时间溶液的电导值Gt和起始溶液的电导值G0,然后以Gt对作图应得一直线,直线的斜率为,由此便求出某温度下的反应速率常数k值。将电导与电导率κ的关系式G=κ代入(3)式得:芃(4)薃通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0,以κt对作图,也得一直线,从直线的斜率也可求出反应速率数k值。螇如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2)和k(T1),根据Arrhenius公式,可计算出该反应的活化能E:膆(5)蚃【仪器试剂】肀电导率仪1台;电导池1只;恒温水浴1套;停表1支;移液管(50mL)3支;移液管(1mL)1支;容量瓶(250mL)1个;磨口三角瓶(200mL)5个。衿NaOH水溶液(·dm-3);乙酸乙酯(.);电导水。芄【实验步骤】(·dm-3)相等的乙酸乙酯溶液。其方法是:根据室温下乙酸乙酯的密度,·dm-3的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V,然后用lmL移液管吸取VmL乙酸乙酯注入50mL容量瓶中,稀释至刻度即可。(±)℃。“电学测量技术与仪器”。,·dm-3的NaOH溶液和同数量的电导水,混合均匀后,倒出少量溶液洗涤电导池和电极,然后将剩余溶液倒入电导池(盖过电