等效平衡(固始一中刘中生).ppt

等效平衡
03 八月 2017
固始一中高二化学组刘中生
等效平衡问题:
外界条件相同时,可逆反应不论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正反应和逆反应同时开始,途径虽然不同,只要起始浓度相当,所建立的平衡是等效平衡,可以达到相同的平衡状态。
例如:在425℃时,在1L密闭容器中进行反应:H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正反应开始,还是从逆反应开始,可以达到相同的平衡状态。
浓度/mol·L-1
时间/s





浓度/mol·L-1
t2
HI
H2或I2





t1
时间/s
HI
H2或I2
从正反应开始
从逆反应开始
1molH2+1molI2
2molHI
相当于
例题
等效平衡
在一定条件下,可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,但达到化学平衡时,只要同种物质的体积分数相同,这样的平衡称为等效平衡。
一、等效平衡的概念
任何状态的体系,都用“极端状态”来比较,通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质
等效平衡的判断方法
起始C(mol/L) 2 1 0
平衡C(mol/L)
2SO2+ O2 2SO3
例:2SO2+ O2 2SO3
0 0 2

以上两个平衡,有什么异同?
2mol SO2 1mol O2
开始
2mol SO3
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
在一定的温度下,把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里,发生如下反应:
当此反应进行到一定的程度时,反应混合物就处于化学平衡状,此时,平衡体系中,SO2 、O2、SO3的物质的量分数分别为a%、b%、c%。
2SO2 + O2
2SO3
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
科学探索
建立等效平衡状态的几个不同途径
2mol SO2 1mol O2
开始
2mol SO3
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
1mol SO2 O2 1mol SO3
?
2SO2 + O2
2SO3
科学探索
恒温恒容过程
2mol SO2 1mol O2
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
2mol SO3
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
相当于开始加入1molSO2、
2SO2 + O2
2SO3
2mol SO2 1mol O2
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
2mol SO3
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
、
2SO2 + O2
2SO3