2009年江苏省睢宁县菁华学校高中化学《化学反应原理》.doc

一、选择题(单选题,共20个,60分)1、下列关于电离平衡的叙述正确的是()A、电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等B、电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动C、电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡D、电解质在溶液里达到电离平衡时,(),·L-,可以得到该物质的固体的是()=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为(单位:mol·L-1)()×(4×10-9+1×10-12)×(8×10-9+1×10-12)×10-×10-125、常温下H2S饱和溶液1L,,电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-若要使溶液中的pH值增大,同时使c(S2-)减小,可采取的措施是()-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,()·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,都会引起()(H+)(OH-),pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中,C(NH4+):C(SO42-)的比值为:()A2:1B大于2:1C小于2:(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是() (K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)(HC2O4-)+c(C2O42-)=·L-1 (C2O42-)>c(H2C2O4)(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)10、下列各溶液中pH最大的是()====4的醋酸和pH=,·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示,下列有关说法中正确的是():a>b>c>:a<b<c<+浓度和d溶液中的OH-,某溶液中由水电离产生的c(H+),c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是()AK+Na+[Al(OH)4]-Cl-BNa+Cl-SO42-H4+Na+NO3-SO42-DBa2+Na+Cl-NO3-