大学溶液的配制实验报告.docx

大学溶液的配制实验报告篇一:实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的 。 ,熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。 。实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接(或间接)发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比,酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点,达到化学计量点时,应满足如下基本关系: cAVA ?cBVB ?A?B 式中,cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数;cB、 VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中,酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。由于酸、碱的强弱程度不同,因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常,酸碱溶液为无色,酸碱中和是否完全,需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱,它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时,其变色点(在化学计量点附近)的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意:①变色点与化学计量点尽量一致;②颜色变化明显;③指示剂用量适当。酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液,但由于浓HCl容易挥发,NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2,直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度,只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定,化学性质稳定,不易脱水或吸水,可以准确称量,所以,本实验采用(H2C2O4·2H2O,·mol-1)为基准物质,配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指示剂,用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液;再以甲基橙为指示剂,用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液,从而得到HCl标准溶液。仪器与试剂电子天平,酸式滴定管(50mL),碱式滴定管(50mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),吸耳球,锥形瓶(250mL),试剂瓶,量筒,洗瓶,滴定台,蝴蝶夹,烧杯,玻棒,滴瓶,滴管。 H2C2O4标准溶液(·L-1,学生通过直接法[1]自行配制),HCl溶液(·L-1),NaOH溶液(·L-1),酚酞(1%),甲基橙(%)。实验内容 、碱式滴定管、容量瓶、移液管,再用去离子水洗涤2~3次,备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯,依次用自来水,去离子水洗净。 ·L-·L-1NaOH溶液的配制(实验室备好) HCl溶液的配制:用洁净的量筒量取浓盐酸4~,倒入洁净的试剂瓶中,用水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀,贴上标签备用。 NaOH溶液的配制:通过计算求出配制1LNaOH溶液所需固体NaOH数量,在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠,加水溶解,然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中,用水稀释至1L,以橡皮塞塞紧,摇匀,贴上标签备用。~3次,,加入2~3滴酚酞指示剂[2]。碱式滴定管用少量待标定的NaOH溶液润洗2~3次后