硝酸钾制备实验报告.docx

硝酸钾制备实验报告篇一:硝酸钾的制备与提纯实验报告大学化学实验报告本(一) 姓名:实验室:周次:周一实验柜台:61指导老师: 。 、、、吸管、。。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、 . 硫酸亚铁铵的制备 Fe3+ : ①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中,烧杯内会有氯化钠晶体析出。②热过滤后,漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。③滤瓶内液温降低后,出现白色针状的硝酸钾晶体。④硝酸钾溶液加热浓缩后静置,降至室温出现较多的硝酸钾晶体。⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。:粗产品:: KCl+NaNO3===KNO3+NaCl m=/85=:=% —硝酸钠制备硝酸钾? 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时,溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同,特别是在较高温度,硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多,所以在冷却过程中氯化钠首先析出,趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。,应采取哪些措施才能使试验成功? ①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速,否则液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一起析出,减低产量。②减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大,要全部紧贴漏斗底部,可以用双层滤纸。 ?怎样提纯? 产品的主要杂质是氯离子,通过重结晶可以除去。,粗产品与水的质量比为什么是2:1? 80℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水,,考虑加热时溶剂蒸发,选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。篇二: ,着重介绍减压过滤和热过滤。 、蒸发浓缩、结晶等基本操作。 +NaNO3=KNO3+NaCl ,混合液中同时存在,由它们组成的四种盐,在不同的温度下有不同的溶解度,利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别,高温除去NaCl,滤液冷却得到KNO3。(g/100gH2O) 1仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置电子天平。 2试剂NaNO3、KCl。:: : 分析:+NaNO3=KNO3+NaCl 59 ★最后体积为:*3/4= ★母液中留有的硝酸钾:*=★★本实验粗产品的理论产量是:-= ★粗产品的产率为:*100%=% :/167g*100%=% 实际重结晶率为:*100%=% ●问题:?怎样提纯? 答:主要杂质是NaCl,可以通过重结晶来提纯。 ? 答:不能。滤液直接冷却可以得到较多的硝酸钾,但会混氯化钠,产品纯度下降。 ,粗略计算本实验实际得到的最高产量。答:设室温为293K,,氯化钠的溶解度为 36g/100g水,,,-=,氯化钠为4-=,。-*= ●思考题:,硝酸钠制备硝酸钾? 答:NaCl和NaNO3溶液混合时,混合液中同时存在,由它们组成的四种盐,在不同的温度下有不同的溶解度,从利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化的曲线图看出:NaCl的溶解度随温度的变化不大,而KNO3的溶解度随温度的变化而显著变化,所以高温除去NaCl,滤液冷却得到KNO3。 ,应采取哪些措施才能使实验成功?答:在本实验中,热过滤是关键。因此要使实验成功,先准备好合适的滤纸,加