碱式滴定实验报告.docx

碱式滴定实验报告篇一::。实现学习与实践相结合。,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。: 仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,锥形瓶,大烧杯。药品:未知浓度NaOH溶液,,酚酞试剂。: 中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。本质:HCl+NaOH=NaCl+:::: 。数据分析: : 评分细节共100分一、共50分,一点5分①检漏②滴定管必须用相应待测液润洗2—3次③锥形瓶不可以用待测液润洗④装液0刻度以上2-3cm⑤滴定管尖端气泡必须排尽⑥加液并读值⑦滴加酚酞溶液2-3滴⑧滴定时,酸式滴定管使用⑨滴定时,左手控制酸式滴定管,右手控制锥形瓶⑩滴定时,眼睛观察锥形瓶二、共50分,一点10分。①动作熟练②废液处理③清洗④整理实验仪器⑤清理试验台篇二::“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 ,。: 仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL 锥形瓶两个。药品:,,,酚酞试剂,甲基橙试剂。:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次) ⑵盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次) : :对酸(碱)滴定管进行检漏 :按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗 ,,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。 ,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。 ,再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3