初三科学1.4-2.ppt

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( )(A)食盐水(B)稀硫酸(C)碳酸钠溶液(D)盐酸
2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( )
A、碳酸钠晶体是一种碱
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来
D、能除去油污,可作厨房清洁剂
3、下列变化属于化学变化的是( )
A、氢氧化钠的潮解 B、碳酸钠晶体的风化
C、海水晒盐制食盐 D、浓盐酸的挥发
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思考:
如何证明一块岩石是否是碳酸盐?
碳酸盐:都含有碳酸根离子。
碳酸根
CO32-检验:先加盐酸,再将产生气体通入澄清石灰水中,看是否有浑浊出现。
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学常见盐的溶解性。
2、知道什么是复分解反应。
理解复分解反应发生的条件。
3、学会利用所学的反应规律制取几种盐。
学习重点:复分解反应发生的条件。
学习难点:利用所学的反应规律制取几种盐。
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思考:盐是一类物质,其种类很多,我们能不能按照它的某些性质对它们进行分类呢?
一、盐的分类
1、按溶解性
盐
可溶性盐
不溶性盐
2、按所含的阳离子或阴离子分
KCl KNO3 K2SO4 等
盐
钾盐:
镁盐:
硝酸盐:
碳酸盐:
……….
MgCl2 MgSO4 MgNO3 等
KNO3 NaNO3 MgNO3 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
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、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
、磷酸盐大多难溶

CaSO4 Ag2SO4外都可溶
盐的溶解性
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根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性。
:______ :________
:________ :________
:________ :________
:________ :_______
:________ :_______
:_______ (OH)2:______
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实验:在盛有Na2CO3溶液的试管中加入CaCl2溶液,可以发现: 。
产生白色沉淀
反应原理分析:
Na2CO3溶液中含有的离子
2Na+
CO32—
CaCl2溶液中含有的离子
Ca2+
2Cl—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
盐+ 盐新盐+新盐
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【概念】由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应,叫复分解反应。
二. 复分解反应
【注意】复分解反应发生的条件是:
反应物__________;
2. 生成物中有_______________三者之一生成。
一般要溶于水
沉淀、气体、水
难溶的碱、碳酸盐可以跟酸反应
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