《化学平衡》(朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应,如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应,因条件不同)(可逆反应在一定条件下达到平衡时,正逆速率相等但不等于零,同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零)(同种物质正逆速率相等达到平衡;同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡;原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡)(上一句用来判断平衡的标志)(平衡常数K表达式只看方程式写法,书写时忽略固体和溶剂,产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积)(化学平衡常数表达式只随温度而变化;放热反应升温K减小,吸热升温K增大)(如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度,根据平衡时的某数据列等式)(KQ比较大小时可用“>”或“<”判断平衡移动方向,但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断)(等效平衡问题的处理方法是同端归零方法:特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;恒温恒压归零后两投料成比例就行,若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡)二、口诀在历届高考试题解题中的应用【例题1】(2012·四川),℃发生反应:2SO2+O22SO3,ΔH<0。,%。,,,SO2的转化率为90%【答案】:D【解析】:A涉及平衡标志,但方向同向,B考查温度对速率的影响,D涉及求数据,就用三段式求解,关键找准初始浓度、按方程式设出变化浓度,根绝反应方向找出平衡浓度,根据平衡压强与原压强关系列等式。2SO2+O22SO3,(a-2x)mol(-x)mol2xmol由题意可得,a+-(a-2x)-(-x)-2x=,(a+-2x)/(a+)=,【例题2】(2011·大纲版),其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【答案】B【例题3】(2011·安徽),通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,,随着反应的进行,,其他条件不变,分离出硫,,其他条件不变,,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变9、【答案】D【解析】。由于硫为液态,因此反应前后气体分子数不等,达平衡前容器内压强逐渐变小,分离出硫对化学反应速率及平衡无影响,即A、B错误;根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动,SO2的转化率降低,C错误;平衡常数只受温度的影响,与催化剂无关,故D项正确。【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响,考查平衡常数的知识及平衡的移动。【例题4】(2012·天津)(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙);(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,:P甲=P丙>:m甲=m丙>(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>:Q甲=G丙>2Q乙【答案】:B【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。【例题5】(2012·江苏),,反应PCl5(g)=PC
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