铝的两性训练题.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蒅《铝的两性》专题训练羂一、知识归纳:袈1、铝的单质和化合物的相互转化关系图:羆2、有关的离子方程式:袆铝与酸的反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑蚄铝与碱溶液的反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑袁氧化铝与酸的反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O肅氧化铝与碱溶液的反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O羃Al3+与强碱和弱碱的反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(碱少量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(碱过量)肂Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+蚀氢氧化铝与强酸和强碱的反应:膅Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O莄偏铝酸根与强酸和弱酸的反应:螄AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(酸少量)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(酸过量)葿2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2少量)葿AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2过量):有关铝的化合物的图像(请注意现象及有关方程式)节⑴在可溶性的铝盐中逐滴滴加强碱如NaOH溶液的现象:蒂Al3++3OH-=Al(OH)3↓(碱少量)蕿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(碱过量)膆碱过量时的总反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(碱过量)羄⑵在NaOH等强碱溶液中逐滴滴加可溶性的铝盐的现象:芁Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(碱过量,Al3+少量)虿Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓(Al3+过量)(双水解反应式)薇⑶在偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸的现象:蒁AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(酸少量)聿Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(酸过量)蝿酸过量时的总反应:AlO2-+4H+=Al3++2H2O(酸过量)螃⑷在强酸溶液中逐滴滴加偏铝酸盐的现象:膃AlO2-+4H+=Al3++2H2O(酸过量,AlO2-少量)螈Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓(AlO2-过量)(双水解反应式)衿二、典型习题膄1、,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是[]薁A125mLB200mLC250mLD560mL袁2、一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物,分别放入足量的下列溶液中,充分反应后,放出的氢气最多的是[]罿A3mol/LHClB4mol/LHNO3薅C8mol/、m克钠和铝的混合物加入到n克水中,待反应停止后,经测定生成的沉淀为a克,则滤液中的溶质为[]aAlO2和NaOHD无法确定肈4、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,,则混合物中一定含有的金属是[]羆A锌B铁C铝D镁螁5、取一定量的镁铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,最后得到白色固体,干燥后称量,发现此固体与原合金质量相等,则合金中铝的质量分数为[]·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。(OH)、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()、,,,(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的质量W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如下图所示,其中可能正确的是膁芈·····袅W蚃W羀W莈W芆·····肀·····蚈·····、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,且溶液中的离子能大量共存的是[]薄AK+、NO3-、OH-、Cl-BCu2+、SO42-、H+、Na+蒀CH+、Ba2+、Mg2+、NO3-DNH4+、MnO4-、H+、K+蚈10、写出KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:芄ABa(OH)2过量。羂BKAl(SO4)2过量。艿CSO42-恰好沉淀完全。蚇DAl3+恰好完全沉淀。蚅11、向含有nmolAl2