物质的量、物质的量浓度(化学).doc

物质的量物质的量浓度知识点一①物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。-1微粒与物质的量公式:n=②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式:n=③体积与物质的量公式:n=标准状况下,④阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:mol/l公式:CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)知识点二1、配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。2、配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理:能引起误差的一些操作()因变量c(mol/L)mv称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH减小偏小向容量瓶注液时少量流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小未冷到室温就注入定容减小偏大定容时,水多用滴管吸出减小偏小定容摇匀时液面下降再加水增大偏小定容后经振荡、摇匀、静置液面下降无影响定容时俯视读数减小偏大定容是仰视读数增大偏小练习一一、,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是() ,,,,,下列说法正确的是(),该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是()/(m3-m1)/(m2-m1)(m2-m1)/(m3-m1)。现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()∶4 ∶5 ∶1 ∶,如果ag某气体双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A. B. C. ,下面的操作正确的是( )(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,,