初三化学专题复习导学案酸碱盐.doc

专题四酸碱盐1【学习目标】,掌握常见酸碱的化学性质。,了解pH与溶液酸碱度的关系。。【知识梳理】,请你根据所学知识区分两种浓酸。看:打开瓶盖,在瓶口有白雾的是;说明此酸具有性。闻:打开瓶盖,轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是;称:把两瓶酸分别放在天平的两盘上,并用砝码及游码调平,一段时间后,指针偏向的一方瓶内是;溶于水:分别把两种酸慢慢倒入少量水中(为何如此操作?反之会造成什么后果?),并不断搅拌,烧杯壁发热的是;木棒试:分别取两种酸沾在木棒上,木棒变黑的是;铁棒试:分别取两种酸少许于试管中,插入铁棒有气体冒出的是;你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗?⑴使紫色石蕊变,无色酚酞;⑵与活泼金属的反应(以铝、铁为例分别写出与稀硫酸稀盐酸反应的方程式),,,,⑶与金属氧化物的反应Fe2O3+HCl-CuO+H2SO4-⑷与碱的反应NaOH+HCl-Fe(OH)3+H2SO4-⑸与盐的反应①与碳酸盐(弱酸盐)的反应CaCO3+HCl—Na2CO3+H2SO4—NaHCO3+HCl—思考:如何检验HCO3-、CO32-?以上酸的化学性质体现了酸的共性,因为酸溶液中都含有离子。②与强酸盐的反应AgNO3+HCl-BaCl2+H2SO4-体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应。?氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以它有三个俗名、、,溶解性是溶于水,在常见的酸碱中溶于水放热的液体是,溶于水放热的固体是,与水反应放热的氧化物是,反应后得到的碱的俗名是、,固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封,纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质,你知道如何检验是否变质吗?若已变质可加入溶液除去杂质。[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]的化学性质:⑴与指示剂反应,使石蕊溶液变    色,使酚酞溶液变    色。⑵与非金属氧化物反应(重点是理解下列两反应的应用)CO2+NaOH—CO2+Ca(OH)2—⑶与酸的中和反应NaOH+HCl—Ca(OH)2+HCl—Ba(OH)2+H2SO4—⑷与可溶性盐溶液的反应Na2CO3+Ca(OH)2—(此反应有何用途?)FeCl3+NaOH—CuSO4+NaOH—(NH4)2SO4+Ca(OH)2—[常见的有Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3]的化学性质⑴与酸的中和反应Mg(OH)2+HCl—Al(OH)3+HCl—(用于治疗胃酸过多)⑵受热分解Cu(OH)2—Fe(OH)3—:取一小片pH试纸放在或上,用或将被测液滴到pH试纸上,待试纸变色后与____________作比较,即可得出被测液的pH。,溶液变为色,此时溶液的pH7,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈性,pH7。继续滴加稀盐酸,溶液呈色,pH7。在整个实验中溶液发生了反应,化学方程式为。,加入的水的体积为横坐标,分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH,pH=7的Na