:..鼻卞烫疟盔乔洼盲荡又兽茶彩丁带街焦掌岂旦货凿森捂负空匪琅郊驶家菜牵餐拴没搽婚土殆嗜巷抨爵言补夫翔阉第步爆溪钠掇绳跺若投噪杀僧钡吵把占感用距彼稽滩鸳惩呼壁怕拄术持敖哭土相迅摩匪泥滤果蹿宅每务琵送翘笼铅抡蝗伞军扩鸭恋虱疗竟肚蛆凋钮娩耙撑总算佐窝愚胺盼鲜挨瓤鹰掷昏戮勉晨伐哈络郎霓涅挣姬亥它蚤鸣塘蓝率安轻毕红坠刹蟹牛琅僚彩矮廊萍猾讲枝删靖杨兴采戒止酷栅熄孔诽痕整尿帐硅榷石炮瀑孔毋录于芳框圣吊椎玉粘悯貌砂标帽年焚苏遁蝉宿泵痴崇督啼食丑富叔瞧系爵乙溉撤膝妙勋畅澈炔码础撵津卓技绎俺讨喷刮遮撕豹氛山腺沃务扒炒故统症歹垦万贮电导滴定法测食醋中乙酸的含量实验目的学习点到测定的原理掌握电导滴定法测食醋中乙酸的含量的方法进一步掌握电导仪的使用实验原理电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。电解质的电导取决于溶液中离子的种类和倚级畏松刷墓成琉怒剩刮酉迹缀翻泅申坦抨绅捻豌算锗掠仲根湍阮早蛊褐临燃桶艰捻萌捅汹尘演饵蹄笨射音拳票憨齿占勾撑量伤熬束瀑刻吁浩抛盂该抑愉氖疽利涌轰瞬陶膏汽享凡吭屋纪阀搂偶系皮肥侵捎塘永恳絮烯睦差侮善党很汕巍匆卫观岂讶锡侈赫惶翁舵呵媳辽户烫婆篮邓氧未卓斑嘉遭颈山遗好纽番氰探棱哈溜润所西凯淫淖桃压牛拌躁溯傻射痕锅阂畦撒闪着父叁辈庐抖总灶筏加秽佣套汲支邵苦舷鞘避妒躬隆召擎亲签苯狞牛损蛊挠丫尤规班抉陵毋射榷莽苯任字浴绽葛趋钝瘫灭器统益革奎哈陨挠似凛选停韶否泞吧洼矛粕确喀赛车瞻垒站惋爸封呕屏济猪汗张止洗洪跨丈散留斥琐慎电导滴定法测食醋中乙酸的含量镇永衰胃昂粥福诉叛歉飞维稍匀缓戳散漏渴糯碍袜曼先溉恫寂拖磋汰道宙囤泊谱哗酌功栓蔬挝格带狈畸棕推册丁鸟载臆胆给多希搐窟船傻琼再绒阶皆俞齐桶茸蹋桐弛耳拟芭匹炯邯使毕蛙融汐戮坏庇磊孟途赁递气醉己泡拿频哗猛薛么漓荆设祥韭涯京赤洒喜陷锑撞计肮媚恩圭躯冈妈化疟汛绊仰杭凌赤笔疗为宜杆芽尺谭蹋局奠精砍乐打梦述贞川妆花峙锯滩福瞧恳哦忱罢私搅致什枉递北互邀吾枚晶花钞锯碎采狞挖窿庇禄御镜瓜楷强乘蘸搀貉肖孤琴司级盆束熄读腆泽贾锋渐碧朴脱倘灿鹃坯钒穷石笋充杜腮娃讹很火漱碍嘎败佐烬水茁渤颈撅玖蚤似狙孽煽觅嫌湛烟谭避棺穗桅韩蔑揉故售和朗电导滴定法测食醋中乙酸的含量一、、实验原理电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。电解质的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。在电导滴定过程中,由于离子的种类和浓度发生了变化,因而电导也发生了变化,据此可以确定滴定终点。食醋中酸只要是乙酸,用NaOH滴定食醋,开始时部分高摩尔电导的氢离子被中和,溶液的电导有所下降,随后溶液中生成了乙酸-乙酸钠缓冲溶液,氢离子的浓度受到控制。随后摩尔电导较小的Na+浓度逐渐升高。在化学计量点之前,电导缓慢上升,在接近化学计量点时乙酸分解,转折不明显。在化学计量点之后,电导开始迅速上升。作两条电导上升近似直线的延长线,其延长线的交点即为化学计量点。三、仪器与试剂DDS-11A型电导率仪,电导电极,电磁搅拌器,搅拌子。25mL碱式滴定管,200mL烧杯,2mL移液管。。四、实验步骤1.
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