高一各科知识点总结.docx

高一各科知识点总结篇一:高一化学知识点整理(精) 高一化学上册知识小结 1)2)3) 化学小结之一:第二周期元素中,电子总数为10的小结分子CH4NH3H2OHFNe(原子) +2+3++++ 离子阳离子Na、Mg、Al、NH4、H3O、H2F 3—2————阴离子N、O、F、OH、NH2 ++++ ——— 其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒,注意单核与多核之分别。化学小结之二:关于漂白小结 SO2漂白有色物质+SO2无色物质(加热后分解又有色) Na2O2、H2O2、HClO(潮湿氯气、漂白粉)漂白有色物质被氧化褪色浓HNO3石蕊→变红→氧化褪色(非漂白)活性炭、硅藻土吸附有色物质(非漂白)化学小结之三:溶解性归类(主要针对硫化物) 不溶于水,不溶于稀酸(HCl、H2SO4的)如:CUSCU2SHg2SAg2SHgS(前者均为黑色)AgClBaSO4(注:可发生弱酸制取强酸特例如H2S+CUSO4==CUS↓+H2SO4) 不溶于水,溶于稀酸(HCl、H2SO4的)如FeSZnSMnS不溶性碳酸盐CaCO3BaCO3,亚硫酸盐、硅酸盐……CaCl2+CO2+H2O不反应弱酸不能制取强酸。 3)溶于水,溶于稀酸的(发生反应)如K2SNa2S(NH4)2S化学小结之四:离子组不能大量共存的规律小结结合生成沉淀而不能大量共存+-2+2-2+2-2+2-2+2-2+- Ag与Cl、Ba与SO4、Ca与CO3、Ba与CO3、Fe与S、Cu与OH、 3+-+2-+2-Fe与OH、H与S2O3、H与SiO3 结合生成气体而不能大量共存+2-+2-+2-+-+-H与S、H与SO3、H与CO3、H与HCO3、NH4与OH 结合生成难电离的物质而不能大量共存+-+2-+-+-+-H与OH、H与S、、H与ClO、H与CH3COO、NH4与OH 发生氧化还原反应而不能大量共存3+2-3+-----+2- Fe与S、Fe与I、MnO4与Br、MnO4与I、H与S2O3、 2-2+-+ SO3与氧化剂、Fe与NO3(H) 结合生成络合物而不能大量共存3+-+-++-2++-3+-Fe与C6H5O、、Ag与NH4(OH)、Cu与NH4(OH)、因互相促进水解而不能大量共存3+2-3+-3+3+2-+-3+-Al与CO3、Al与HCO3、(Fe同)、Al与S、NH4与AlO2、Al与AlO2 +- 弱酸式根离子不能和H或OH大量共存+---+-----+-H与HCO3、OH与HCO3、H与HS、OH与HS、OH与H2PO4、H与H2PO4 3+2+2+-题中明确为无色而不能存在Fe(棕黄色)、Fe(绿色)、Cu(蓝色)、MnO4(紫色) +- 隐含条件:PH=0(强酸性)即大量H;PH=14(强碱性)即大量OH。+-12--12 水中电离出H=10或OH=10时,可能是酸性或碱性。化学小结之五:熔沸点大小比较规律一、从晶体类型看1)一般原子晶体最大,离子晶体、金属晶体次之,分子晶体最小。 2)原子晶体中:原子半径小、键短、键能大熔沸点高,如C-C、C-SISI-SI 3)离子晶体中:原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高,如NaF>NaCI>NaBr>NaI如MgCI2>NaCI如X+CI2=XCI2+Q1Y+CI2=YCI2+Q2Q1>Q2键能XCI2>YCI24)金属晶体中:原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高,如锂>钠>钾>铷>铯如铝>镁>钠5)分子晶体中:结构组成相似的,分子量大熔沸点高,如C1-4气C5-16液C16以上固如F2<CI2<Br2<I2氦<氖<氩<氪<氙(单原子分子,不含化学键) 1)2)3) 1) 2) 1) 2)3)4) 5)6)7)8)9) 如:烃<卤代烃(氯代烃<溴代烃<碘代烃)<醇<羧酸(含有氢键) 6)存在氢键的一般熔沸点高,如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。二、从状态上看:常温下固态>液态>气态如I2>H2O>HCI三、从结构上看: 直链的、排列紧密的熔沸点高,如:正丁烷>异丁烷。化学小结之六:离子化合物小结1,物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。2,共价化合物中一定无离子键,离子化合物中不一定无共价键。 3,离子、原子晶体中一定无分子存在,亦无范德华力,只有分子晶体中存在范德华力,唯一无共价键的是稀有气体晶体。 4,非金属元素间一般不能形成离子化合物,但铵盐却是离子化合物。 5,构成分子的稳定性与范德华力无关,由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力