化学反应中的热效应.doc

第一单元化学反应中的热效应一、:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量常见的放热反应:所有的燃烧反应所有的中和反应;活泼金属与水、酸的反应;多数的化合反应而以下特殊的化合反应是吸热反应:C+CO2==2COH2+I2==2HIC+H2O(g)==CO+H2N2+O2==2NO常见的吸热反应:所有的电离过程;所有的水解反应;(OH)2+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2OH2+CuO=Cu+H2OC+H2O(g)==CO+:在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热(heatofreaction),又称焓变(enthalpychange)。(严格的讲,焓变是指在恒温、恒压的条件下,体系仅做体积功、不做其他功(如电功等)的变化过程中的热效应。)符号:△H单位:kJ/mol注意:单位中的每mol是与整个反应对应的,即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。△H=E生总能量-E反总能量吸热反应:△H>0E生总能量>E反总能量放热反应:△H<0E反总能量>E生总能量化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?解析:化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原子间重新组合形成新键,,而新键的形成会放出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小。化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。(1)、△H只用在热化学方程式中,并写在右边(2)、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态(g)、液态(l)、固态(s)(3)、热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。(4)、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中,热化学方程式中物质的化学计量数不同,△H也不同。化学计量数加倍,△H也要加倍。(5)、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强,则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。另注意:热化学反应方程式中都用“==”,不用标反应条件[例题]例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为() (变式:改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ的热量,则混合气体中CO和CH4的体积比是多少?)例2、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-,,SO2的转化率为()%%%%[练习]1、下列变化中,属于放热反应的是()(OH)2·