化学人教版九年级下册溶液浓度.doc

:理解溶液中溶质的质量分数定义;掌握溶质的质量分数有关计算。过程与方法:采用讨论式学习培养学生分析问题的能力和解题能力。情感、态度与价值观:培养学生严谨求实的、科学的学习方法,提高其思维品质。教学重点溶液的质量分数的概念及简单计算;教学难点对溶液质量分数概念的含义理解及相关计算。教学准备仪器:试管、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒药品:硫酸铜、水、氯化钠课时安排2课时第一课时课时目标溶质的质量分数教学过程教师活动学生活动教学意图〔引言〕向学生展示一瓶硫酸铜溶液,让学生分析其组成。回答:溶质、溶剂、溶液三个概念溶质溶剂溶液硫酸铜水硫酸铜溶液复习巩固溶质、溶剂、溶液的概念。为学习溶质的质量分数的计算打基础。〔学生实验9-5〕用A、B、C三支试管中各加入10mL水,、1g、。充分震荡使其充分溶解。〔讨论〕在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?观察实验、思考、讨论并完成P42实验9-5的表格。讨论回答:三支试管中溶液的组成不相同,溶液的颜色由A-B-C逐渐加深。可根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。发挥实验在教学中的作用。调动学生学习的积极性。由实验让学习初步建立“浓”与“稀”的概念,理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶剂质量共同决定的。〔引入〕在日常生活中我们可通过什么可以判断某溶液的“浓”与“稀”?〔讲述〕通过有色溶液颜色的深浅,糖水的甜度,盐水的咸淡分溶液是浓还是稀,这咱方法比较粗略,不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时,就应较准确知道一定量的药液里所含农药的量。如里药水液过浓会害农作物;如果药液过稀,双不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知识溶液的组成。思考并列举实例: 糖水的甜度盐水的咸淡等置疑引出溶质的质量分数概念。表示溶液组成的方法很多,这里主要介绍溶质的质量分数。〔板书〕课题3。溶质的质量分数定义:溶质的质量与溶液的质量之比。定义式:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%或溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。初步理解溶质质量分数的意义。指导学生完成〔实验9-6〕对照课本P42的要求完成〔实验9-6〕,并将结果填入P42表格。1溶质质量分数=10g/(10g+90g)×100%=10%2溶质质量分数=20g/20g+80g)×100%=20%巩固溶液中溶质质量分数定义。体会如何配制溶液。掌握操作方法。指导学生应用溶质质量分数定义式算出〔实验9-5〕中A、B、C三支试管中硫酸铜的质量分数。〔投影〕填表I(见学案)填表见附录I、学生回答分组讨论,学生填表完成使学生理解概念,初步了解有关溶质质量分数的基本计算。〔小结〕在原溶液中,如增加溶质质量,则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数升高;如增加溶剂质量,则溶剂和溶液质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低。归纳、小结、记忆、记笔记熟知在原溶液中溶质或溶剂的质量发生变化后,溶质的质量分数的变化现象。〔投影〕课堂练习(见学案)在教师的指导下思考做练习巩固溶质的质量分数计算〔本课知识小结〕1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向原溶液中增加溶质或溶剂的质量后,溶质