元素周期表.doc

主讲:程为民一周强化一、一周内容概述本周讲述了:元素周期表。内容包括元素周期表的结构;碱金属元素的性质的相似性和递变性;卤族元素的性质的相似性和递变性;原子结构、同位素及元素的相对原子质量。二、重点、难点、知识剖析(一)元素周期表的结构1、元素周期表的排列原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列;(2)将电子层数相同的元素排成一个横行;(3)把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。2、周期表的结构:(7个周期,16个族)(1)周期:具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素。周期序数=(该周期元素原子的)电子层数(2)族:最外层电子排布(外围电子排布)相似的同一纵行的元素,称之为一族。主族序数=最外层电子数=最高正化合价(3)(二)碱金属元素碱金属包括:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr),由于这些元素氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,故称为碱金属。1、碱金属元素的原子结构特征根据以上原子结构示意图分析得出: 相似性:最外电子层上都只有一个电子,次外层电子数为8个(Li为2个)。递变性:随着核电荷数增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。2、碱金属的物理性质相似性:都有银白色的金属光泽(除铯略带金色以外),质软,密度小,熔点低,导电、导热性好。递变性:从Li到Cs,密度逐渐增大(Li、Na、K的密度比水的小,Rb、Cs的密度比水大,且钠的密度大于钾的密度),熔沸点逐渐降低。3、碱金属的化学性质从锂到铯,它们的金属性逐渐增强。(1)与水反应相似性:2R+2H2O=2ROH+H2↑(R为碱金属) 递变性:从锂到铯,金属与水反应的剧烈程度加大,生成的氢氧化物碱性增强(CsOH为最强碱)(2)与非金属反应 Li:常温或燃烧生成Li2O 4Li+O2=2Li2O Na:常温生成Na2O,燃烧生成Na2O2 K:常温生成K2O2,燃烧生成KO2(超氧化钾) Rb、Cs与氧气反应也生成复杂的氧化物。(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,先是与水反应生成碱和氢气,碱再与盐反应。碱金属单质不能从盐的溶液中置换出较不活泼的金属。(三)卤素的原子结构特点注:砹(At)是放射性元素,一般不作研究。相同点:最外层电子层上都有7个电子。不同点:从F到I,核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。(四)卤素单质的物理性质 F2—淡黄绿色气体 Cl2—黄绿色气体 Br2—深红棕色液体 I2—紫黑色固体1、相似性都有颜色和毒性,不易溶于水(除F2外),易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。下表列出了显色情况:注:(1)有机溶剂中密度比水小的有苯、汽油、酒精等,l4、CS2等。以上溶剂中只有酒精易溶于水,其余均难溶于水。(2)溶液的颜色随浓度的增大而加深。(3)上表所列颜色变化情况比较复杂,常说的颜色为:溴水为黄色,溴溶解在有机溶剂中为橙红色,碘水为黄色,碘溶解在苯、汽油、四氯化碳中为紫色,碘溶解在酒精中(即碘酒)为褐色。2、递变性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,单质的颜色逐渐加深;状态由气态变化到液态,再变化到固态;熔、沸点逐渐升高;在水中的溶解度逐渐减小(F2除外)。3、特性(1)液溴是深红棕色液体,且易挥发液溴应密封保存,如果把溴存放在试剂瓶里,需加水液封,以减少挥发。盛溴的试剂瓶不能