人教版化学必修二知识点总结.docx

人教版化学必修二知识点总结人教版化学必修二知识点总结 我希望有人能帮我总结一下化学知识点必修二的尽量全点满意答案__Eason、 2010-06-07第一章物质结构元素周期律 :如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系    (1)===最外层电子数==8-主族序数          (2)元素周期律(重点)       (难点)                                      (注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)                ,从左到右,元素的金属性逐渐变弱         ,从左到右,元素的非金属性逐渐增强         ,从上到下,元素的金属性逐渐增强         ,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱       (包括物理、化学性质)       :                  (3)元素周期律的应用(重难点)       A.“位,构,性”三者之间的关系                                       (重点)   (1)离子键:      :      :大多数盐、强碱、典型金属氧化物        (难点)   (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)   (2)共价键:   :   :只有非金属的化合物(除了铵盐)    (难点)  (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质:第二章  (1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小       ::反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化(4)常见的放热反应:   ;; ;;   (5)常见的吸热反应:;   氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6)中和热:(重点)   :稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。(1)原电池(重点)   :   :    :失电子(化合价升高),发生氧化反应         :得电子(化合价降低),:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池               (直接或间接)形成闭合回路   、负极的判断:     :电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高     :电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低    :          (电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;     (电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属   :(难点)     :X-ne=Xn-     :溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)   根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)   (即化合价升高的物质)      (即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀   (或合金)在电