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基础知识点总结.docx初中化学必考知识点概括一、 化学方程式:(一) 物质的燃烧点燃镁条:2Mg+02—2MgO耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色粉末(白烟)点燃铁丝:3Fe+202—Fe3O4火星四射,放出大量的热,生成一种黑色的固体物质铜在空气中加热:2Cu+O2—2CuO红色金属表面变黑点燃氢气:2H2+02—2H2O(最清洁燃料)点燃红磷:4P+5O?—2P2O5产生大量的白烟,放出热量点燃硫磺:S+02—S02 在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体点燃木炭(充分):c+o2—co2点燃木炭(不充分):2C+O2—2C0 反应物的量不同,燃烧产物可能不同点燃一氧化碳:2C0+02—2CO2(点燃尾气,防止污染空气)10•点燃甲烷:CH44-202—CO2+2H2O11•点燃酒精:C2H5OH+302—2CO2+3H2O也铝在空气中的氧化:4AI+3O2==2AbO3铝在空气中会形成致密的氧化膜,耐腐蚀(二) 气体的实验室制法:制取氧气(KCIO3、MnO2)2KCIO^~=2KCI+3O2t制取氧气(KMnOQ:2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2fMnO2 .制取氧气(H2O2、MnO2)2出02====2H2O+O2t制取二氧化碳:CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2t制取氢气(稀盐酸)Zn+2HCI===ZnCI2+H2t制取氢气(稀硫酸)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t(三) 几种物质的制法:干法炼铜(出、CuO):H2+CuO—Cu+H2O干法炼铜(C、CuO):C+2CuO—2Cu+CO2t干法炼铜(CO、CuO):CO+CuO—Cu+CO2黑色粉末变红,生成一种使石灰水变浑浊的气体湿法炼铜(Fe、CL1SO4或氯化铜):Fe+C11SO4===FeSC)4+Cu银白色金屈表面有红色金屈析出,蓝色溶液变浅绿色(证明铁比铜活泼)炼铁原理3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2红色粉末变黑,生成使石灰水变浑浊的气体制取Ca(OH)2:CaO+H2O===Ca(OH)2制取NaOH(熟石灰与纯碱): Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH制取Cu(OH)2:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4生成蓝色沉淀制取Mg(OH)a2NaOH+MgCI2====Mg(OH)2!+2NaCI常见的化学变化:验证水组成的实验:2H2O2H2t+02f碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2t高温锻烧石灰石:CaCO3—CaO+CO2t汽水中溶有CO2:CO2+H2O===H2CO3二氧化碳通过炽热的炭层:CO2+C住2CO光合作用 6CO2+6H2O叶绿素aC6H12O6+6O2光用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O35・用稀硫酸除铁锈:Fe2()3+3H2SO4===Fe2(SC)4)3+3出0红棕色粉末消失,溶液变黄烧碱暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O用烧碱溶液吸收SO2,防止SO2污染空气:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用石灰水检验CO2:Ca(OH)2+CO2=CaCO3!+H2O(白色浑浊)烧碱与盐酸的中和反应:HCI+NaOH===NaCI+哉0往NaOH中滴加无色酚駄试液变红,后逐滴滴加稀盐酸,当红色恰好褪为无色时,酸和碱正好完全反应40・ 治疗胃酸过多(纯碱):Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t治疗胃酸过多(小苏打):NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t(40、41实验现象:出现大量的气泡)中和过多的胃酸(氢氧化铝):3HCI+AI(OH)3====AICI3+3H2O用熟石灰中和土壤中的酸:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2。用烧碱中和石油中的硫酸:H2SO4+2NaOH==Na2SCU+2H2。金属与溶液的反应铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSCU+H2t铁和稀盐酸反应:Fe+2HCI===FeCI2+H2t(铁表面有少许气泡,溶液逐渐由无色变为浅绿色)镁和稀盐酸反应:Mg+2HCI=MgCI2+H2t迅速地产生大量气泡,试管外壁发热铝和稀盐酸反应:2AI+6HCI===2AICI3+3H2t铜和硝酸银溶液及应:Cu+2AgNC)3===Cu(NO3)2+2Ag红色金属表血有银白色金属析出,溶液有无色变为蓝色,证明铜比铁活泼(六)几个具有特殊现象的复分解反应:(颜色、沉淀):CuO+2HCI====C11CI2+H2O51・氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====C11SO4+H2O黑色粉末消失,溶液变成蓝色52、 铁锈(氧化铁)和稀盐酸反应:FezO