液相平衡常数的测定实验报告.doc

液相平衡常数的测定实验报告.doc:..华南師范丈拷实验報告学生姓名曾庆瑜专 业化学(师范)课程名称物理化学实验实骑类型□验证□设计■综合实验指导老师林晓明一、实验目的学号 20142401036年级、班级 2014级化教六班实验项目 液相反应平衡常数的测定实验时间 S]2+是带有颜色的,根据朗伯一比尔定律,消光值与溶液浓度成正比,实验时,只要在一定温度下,借3 20-lg[SCN~]图3-。。二、在溶液屮可生成一系列的络离子,并共存于同一个平衡体系中。的浓度增加时,生成的络合物的组成发生如下的改变,而这些不同的络离子的溶液颜色也不同。Fe3++SCN-->Fe(SCN)2+-^Fe(SCN)2+->Fe(SCN)3->Fe(SCN)4->Fe(SCN)52_由图3・12可知,(—般应小于5><10"mol/L)只进行如下反应。Fe3++CNS2+=S]2+2\其平衡常数表示为[S2+]coKc= (3-14)[S~]e助分光光度计测定平衡体系的消光值,S]2+的浓度[S2+]e,进而再推算出平衡时Feo+和CNS■的浓度[S[。根据式(3-14)一定温度下反应的平衡常数Kc可求知。实验时配置若干组(共4组)不同Fe?十起始浓度的反应溶液,其中第一组溶液的Fe廿是大量的,当用分光光度计测定反应液在定温下消光值E时(i为组数),根据朗伯■比尔定理Ei=/S2+]i,e(K为消光系数)由于1号溶液中FJ卜大量过量,S全部与FJ4•络合(下标0表示起始浓度),对一号溶液可认为[S]i,c=[CNS-]o则对其余组溶液两式相除并整理得达到平衡吋,在体系中E|=SJoE=^[S24]i,c[S2+]jEl•u——[CNS-]始[Fe3+]i,c=[Fe3+]0-[S2+]i,c (3-17)[CNS-]i,e=[CNS-]0・[S2+]i,e (3-18)将式(3・17)和式(3・18)代入式(3・14),可以计算出除第1组外各组(不同F尹起始浓度)反应溶液的在定温下的平衡常数Ki,°值。三、实验仪器与试剂(1)实验仪器超级恒温槽 1台lOOmL烧杯(或锥瓶) 4个25mL移液管 1支吸球、洗瓶等721型(或722型)分光光度计 1台50mL容量瓶 8个刻度移液管10mL (2支)、5mL(1支)50mL酸式滴定管 1支(2)(,用AgNO3容量法准确标定)(NH4)(SO4)(NH^SC^b12出0配成,,Fe*的浓度用EDTA容量法准确标定]lmol/LHNO3()1mol/LKNO3()四、实验步骤①取8个50mL容量瓶,编好号,按表3・9提示的内容,计算好所需4种溶液的用量(注意,在这4个容量瓶中,,用HNO3来凋节;,用KNO3来调节)。表3・9所需用4种溶液的用量项 S溶液(lxlO-3mol/L)取体积数/mL10101010实际浓度/(mo