中国农业大学赵士铎版普通化学讲义.ppt

,既能正向进行,又能逆向进行的化学反应化学平衡状态在一定条件下,可逆反应处于正、=v逆化学平衡状态化学平衡的特征化学平衡是有条件的;平衡状态是一定条件下反应所能进行到的最大限度;是一种动态平衡;平衡组成与达到平衡的途径无关。:水煤气反应:CO2+H2==CO+H2O;T=OcH2O[CO2][H2][CO][H2O]1、、、、:[CO2].[H2]/[CO].[H2O]值为:1、;2、;3、;4、(T)=ΔrGmΘ(T)+RTlnQ,必有=0标准平衡常数,系统达到平衡时 eq标准平衡常数令:ΚΘ=Qeq——反应的标准平衡常数或热力学平衡常数标准平衡常数的物理意义KΘ值的大小表示了反应完成趋势的高低。KΘ越大,达到化学平衡时反应正向(向右)完成的越彻底。标准平衡常数的性质KΘ是温度的函数,不随浓度(分压)而变化。(T)与ΚΘ的关系ΔrGmΘ(T)=-RTlnKΘΔrGm(T)=-RTlnΚΘ+RTlnQ标准平衡常数表达式对反应0=BB(g) ΚΘ=[peq(B)/pΘ]B对反应0=BB(aq) ΚΘ=[ceq(B)/cΘ]:KΘ的SI单位为1;书写任何平衡常数表达式,都必须与相应的方程式对应;若反应中有纯固体或纯液体,或在稀水溶液中发生的反应,则固体、液体以及溶剂水都不在KΘ表达式中出现。标准平衡常数ΚΘ与反应商Q在形式上完全相同,但ΚΘ中的各组分必须是平衡浓度(或平衡分压)。:写出反应Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的标准平衡常数表达式。 解::673K时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K1Θ=×10-4,求反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的K2Θ。 解:如0=BB的平衡常数为KΘ,则0=n(BB)的平衡常数为(KΘ)