非金属元素及化合物知识点总结.doc

非金属元素及化合物知识点总结★碳族元素基础知识点一、(不足)O2(不足)①O2②CuO炽热的碳NH3·H2OO2(点燃)△H2OCaO△Si、Cl2(△)Mg(点燃)①O2(点)②CuO(△)C、CONa2O2NaOHH2ONaOHH+Ca(OH)2①高温②H+Ca2+CO2、H2O△Ca(OH)2CO2(水)①OH―②加热 ,H2ONaOHH2SiO3SiH4SiSiO2CaSiO3SiF4H4SiO4SiCSiCl4O2(自燃)H2①O2(△)②FeO(高温)F2HFCl2(高温)H2(高温)C(高温)C(高温)足量Na2CO3(高温)NaOH(溶液)①CaO(△)②CaCO3(△)Ca2+-H2OC(适量)二、①特征:最外层电子数为4,既不容易失去电子,又不容易得到电子,易形成共价键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。几种同素异形体:碳:金刚石、石墨、C60、C70等;硅:晶体硅,,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。①燃烧反应②与某些氧化物的反应:(CO、H2的混合气体叫水煤气);③与氧化性酸反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+:不溶于水,有毒(CO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O2结合,而使细胞缺氧引起中毒),但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。①可燃性②还原性:CO+CuOCO2+Cu,CO+H2O(g)CO2+:直线型(O=C=O)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。固态CO2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。实验室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。①溶解性:Ca(HCO3)2>CaCO3;Na2CO3>NaHCO3。②热稳定性:Na2CO3>CaCO3;碱金属正盐>碱金属酸式盐:Na2CO3>NaHCO3。③相互转化:碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)①硅在地壳中只有化合态,没有游离态。其含量在地壳中居第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。②晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。③硅的化学性质不活泼,常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2→SiF4、Si+4HF→SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑;在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:Si+O2SiO2。①SiO2为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。②二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物,所以能跟碱性氧化物或强碱反应SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)③,但二氧化硅却不能直接跟水化合,它的对应水化物(硅酸),但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应:SiO2+4HF→SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。④光导纤维⑤石英、①硅酸:硅酸酸性比碳酸还弱,由下列反应可证明:Na2SiO3+CO2+H2O→H2SiO3↓+Na2CO3③硅胶:烘干的硅胶是一种多孔性物质,具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用,所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其结构复杂,组成可用氧化物的形式表示。例如:硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2);镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2);高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)③人造硅酸盐:主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。④硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,可作粘合剂,防腐剂。、玻璃、陶瓷①普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3),水泥具有水硬性,水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,主要反应是:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝色,加入氧化亚铜后的玻璃呈红色,普通玻璃一般呈淡绿色,这是因为原料中混有二价铁的缘故。③制造陶瓷的主要原料是黏土,黏土的主要成分:A