化学反应中的热效应.doc

第一单元化学反应中的热效应[考纲展示],能说出常见的能量转化形式。 。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 ,能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一化学反应的焓变[学生用书P94]一、。。,符号为ΔH,单位为kJ·mol-1。二、(1)可燃物的燃烧;(2)酸碱中和反应;(3)大多数化合反应;(4)金属跟酸的置换反应;(5)物质的缓慢氧化。(1)大多数分解反应;(2)盐的水解和弱电解质的电离;(3)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;(4)碳和水蒸气、C和CO2的反应。名师点拨(1)并不是所有的化合反应均为放热反应,如C和CO2、N2和O2的反应是化合反应,但为吸热反应。(2)反应热ΔH大小只跟所有反应物的总能量、所有生成物的总能量有关,跟反应条件无关。(3)需要加热的不一定是吸热反应,如C+O2CO2 ΔH<0;不需要加热的反应也不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,其是吸热反应。(2013·高考北京卷)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶[解析] ; ;; 。[答案] ,又属于吸热反应的是( )(OH)2·(CH4)在O2中的燃烧反应解析:选C。铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应,又是放热反应;灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。(g)+2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是( )=-510kJ/mol解析:选C。A项,从图中看,反应物的总能量比生成物的总能量大,故反应为放热反应,错。该反应的焓变为419-510=-91(kJ/mol),D项错。催化剂不能改变焓变,但可以降低反应的活化能,B项错,C项正确。—H键需要吸收436kJ的能量,1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量,形成1molH—Cl键放出431kJ的能量,则反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH为______________。答案:-183kJ·mol-1[反思归纳]熟记反应热ΔH的基本计算公式(1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量;(2)ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。考点二热化学方程式[学生用书P95]一、概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-·mol-1:表示在25℃、101kPa条件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l),。三、:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明。:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。:ΔH应包括“+”或“-”(“+”常省略)、数字和单位(kJ·mol-1)。:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应):一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。。名师点拨热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。(1)(2014·高考天津卷节选)SiCl4(g)和H2在1100℃制纯硅的反应中,