授课人:沂源二中崔海梅元素周期律1870年门捷列夫预言了31号元素镓,门捷列夫把它称作亚铝,指出:“亚铝是一种容易挥发的物质,将来一定有人利用光谱分析发现它”1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素,并命名为镓。除比重有差异外,一切都应验了。门捷列夫写信给巴黎科学院,“镓就是我预言的亚铝,它的原子量接近68,,,请再试验一下,也许您那块物质还不纯……”布瓦德朗重新测定镓的比重,。,稍带白色氧化物难熔,,<100℃沸点80℃学习目标:1、知识与技能目标:(1)使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。(2)认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标:(1)自主学习,自主归纳,培养分析能力。(2)自主探究,通过实验探究,培养学生探究能力。3、情感态度与价值观目标:培养辨证唯物主义观点:量变到质变规律。问题1:随着元素原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?问题2:随着元素原子序数的递增,元素原子半径(除稀有气体元素外)呈现出怎样的规律?问题3:随着元素原子序数的递增,元素的主要化合价(最低和最高)呈现出怎样的规律?问题4:随着元素原子序数的递增,元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律?探究性问题问题1:随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?问题2:随着核电荷数的递增,元素原子半径(除稀有气体元素外)呈现出怎样的规律?问题3:随着核电荷数的递增,元素的主要化合价(最低和最高)呈现出怎样的规律?问题探究:问题1:随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?问题探究:原子序数123456789原子序数101112131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩电子层结构电子层结构1~18号元素原子结构示意图结论1:随着元素原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈周期性变化(最外层1~8个)问题2:随着核电荷数的递增,元素原子半径(除稀有气体元素外)呈现出怎样的规律?问题探究:
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