大学化学实验+滴定分析基本操作+酸碱浓度的比较+实验报告.doc

(pH),-,0-,-,-14为黄色。-,0-,-,-:HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中,溶液的pH会发生突变,可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点,之后测定出消耗的酸或者碱的体积,就可以利用公式:VB*cB*νA=VA*cA*νB求出碱和酸的浓度之比(ν代表化学计量数,对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1)(已知准确浓度的标准溶液)滴加到含有被测组分的溶液中,直到达到滴定终点,然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。标准溶液的配置方法一般有两种:直接配制法和间接配制法,本实验是用间接配制法,=1mol/LNaOH溶液(要求不含碳酸根离子)浓度为cHCl=1mol/%%(1)酸式、碱式滴定管各一支,洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油,试漏,最后用5-10ml去离子水润洗三次备用(2)锥形瓶三个,称量瓶两个,细口试剂瓶两个,用自来水洗至不挂水珠,再用少量去离子水润洗三次,备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上,令其自然干燥,(1)aOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液,分别倒入两个试剂瓶中,再用量筒分别量取360ml去离子水,分别倒入两个试剂瓶中,将两个试剂瓶中的溶液摇匀,aOH==.:因为甲基橙作指示剂,HCl滴定NaOH,终点偏酸性,%,而酚酞作指示剂,NaOH滴定HCl,终点偏碱性,%,因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。在装溶液前应将溶液摇匀,否则浓度不均,每次取出的溶液浓度不同指示剂的量要适当,过少或过多导致无法准确判定滴定终点或消耗酸或碱的体积发生变化酸碱滴定管应该先用溶液润洗,否则导致加入溶液的浓度减小,消耗酸或碱的体积发生变化锥形瓶不能用