二级反应动力学——皂化反应陈兴、李晓涵(化工学院制药工程系,药151班,学号150153)摘要:本次实验是用电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数和活化能,根据动力学方程,由实验测得不同时间的x值,计算出k值是常数证得该反应是二级反应,再以作图,可求出反应速率常数k,最后用阿伦尼乌斯方程求得反应的活化能E。一、引言:乙酸乙酯皂化反应,在反应过程中各物质浓度随时间而改变,不同时间生成物的浓度可以用电导法测定,本实验将通过测得的不同t时得出的值来验证该反应为二级反应,并尝试通过作图求得反应速率常数k,最后再通过求出活化能。二、-15c超级恒温水浴槽,南京桑力电子设备厂;DDSJ-308A型电导率仪,上海精密科学仪器有限公司;皂化反应器;秒表;150mL锥形瓶; 50mL烧杯;10mL移液管;洗耳球;,(),北京化工厂。,把恒温槽温度设置在25℃,打开电导率仪。测25℃时的,,恒温到25约10min;用滤纸吸干电极上的水后,放入锥形瓶中测。测25℃时的,取10mlNaOH溶液加入皂化反应器支管中且恒温到25℃;,也恒温到25℃;然后取10ml恒温好的乙酸乙酯加入到皂化反应器主管中,再恒温3min,接着使反应器中的NaOH与乙酸乙酯混合并开始计时,然后用电极轻拌溶液;4min时记录第一个电导率值,每隔2min测一次,测6次,然后改为每4min测一次,共测4次。35℃下的和值也是按相同步骤测得,测完后实验结束。3、数据和分析表一、25℃时不同t值下电导率值室温:℃; :; c(NaOH):; a=,us/cm,[us/(cm*s)] 图一、25℃,则=,又a=,所以反应速率常数=、35℃时不同t值下电导率值室温:℃; :; c(NaOH):; a=,us/cm
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