广西大学《无机化学万题库》37、无机化学万题库答案：问答题-4-6.doc

广西大学《无机化学万题库》37、无机化学万题库答案：问答题-4-6.doc:..(四),放出热量为恒压反应热0P;第二种情况是在恒容下反应,放出热量为恒容反应热0V。由于Cp=Qv+/?•AV=Qv+AnRT因为反应过程有气体产生,An为正值,所以Qp—0v=△nRT>0Qp>0v,因此第一种情况放热多于第二种情况。:△G=Z\H—TZ\S*H=AG+TAScA/7-AG*S= T由题目给出数据看,所有A/tV和△丿G』均为正值,只有生成NO的AH>AG,则生成NO的AS为正值。即在高温下,生成NO的4G可以为负值,故在高温下由2和02合成NO的反应可自发进行。;而LG”「是在任意压力条件下反应的摩尔吉布斯自山能变。液体的正常沸点时,是在温度T和标准压力下气液达到平衡,故此时可用ArGwe=0来表示该体系达到平衡。:*G=Z\H—TAS,当△GV0时,该过程能H发进行;当4G>0时,该过程不能白发进行。(1)不正确。对于放热反应,通常在低温下能自发进行。由于放热反应通常是化合过程,即是一个爛减的过程,在高温下|TAS|>|AH|,则AG〉。,反应将非口发。⑵不正确。4S为负值即是一个炳减的过程。但若反应是放热的,则在低温下|AH|>|TAS|时,△GvO,反应仍然可以H发进行。许多化合反应是爛减过程,但却是放热过程,在低温下都是自发进行的。(3)正确。冰融化为水是一个吸热过程,但由于△S°298(冰)V△S°298(水),所以该过程是燔增的。总的结果是△GvO。故冰在室温下自动融化为水,是爛增起了主要作用的结果。:①逆向反应是吸热过程,升高温度有利于吸热反应;②逆向反应是一个爛增过程(反应物是5mol气态物质,而生成物是4mol气态物质),Z\G=AH-TAS,升高温度TAS增大,有助于逆反应进行。:分子量相同或相近时,气态爛值最人,液态次之,固态最小。相同固态下,分了量越人,爛值越人。所以按标准摩尔爛S肿(298K)值由人到小的顺序为:④7.(1)2C02(g)=2CO(g)+O2(g)ye(Pco1P^^PoJP°)"(Pco"&y(2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)Pco】K-/(3)Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g)(4)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)严_(Pco/p'^PhJP0)3(Pc’JpFPgT)(5)2FeCl3(aq)+2KI(aq)=2FeCl2(aq)+2KC1(aq)+I2(s)相应的离子方程式为:2Fe3+(aq)+2T(aq)=2Fe2+(aq)+I2(s)—(c汕/c&W分8.(1)在373KHtArG/ne=(4100-)=7643(J•mol-1)>0该转换是非口发的,所以HgS(红)较稳定。(2)该反应的转换温度T=纟型=673(K).(1)U是状态函数,所以AU只决定于始态和终态,AU可确定。又因为AU=Q-W,所以Q—W也可确定。Q,W都是与变化途经有关的,不是状态函数,题中途经未定,所以Q,W不能确定。注:关于热力学第一定律的表达式,由于对功W的方向定义不同而有AU=Q—W或△U=Q+W⑵若在绝热条件下,Q=0,所以Q是确定的;AU也是确定的;而Q-W也可确定,故W也就可确定。:ArGme=ArHz„°一TArSwe298K时(1) C反应自发(放热而且爛增)(2) B在任何温度下均非自发(吸热而R爛减)A在T>’=350K时自发(吸热但爛增)_117v103D在时自发(放热但爛减)?分压时的温度(大约530C)h开始分解的温度;把CaCOs分解产牛的CO?的分压等于外界大气压时的温度称为CaCO3的分解温度(人约910°C)0因为分解反应通常是吸热而爛增的反应,在低温下是非自发的。升高温度后由于爛效应的影响反应趋势逐渐增大,h分解产生的CO?的分压等于空气中CO?分压时则可以冇CO?分解逸出;达分解温度时,CaCO3将剧烈分解,若反应容器与大气相通,即使再加热,CO?的分压也不会再增大。可见两者表示的反应进行程度是不同的。:ArG/=ArHwe—TArSwe当ArG,/<0时,反应将自发进行。所以⑴该反应吸热而嫡减,⑵该反应放热但爛减,⑶该反应吸热而爛增,在任何温度下ArGwe>0,