衡水中学月考.doc

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量:
H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Cl~ Br~80 Na~23 K~39
Ca~40 Mg~24 Al~27 Fe~56 Cu~64 Ag~108 Zn~65
第Ⅰ卷(选择题共50分)
选择题(每小题1分,共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
1、下列说法错误的是: ( )
,弱酸的电离常数越大,酸性越强
:Ka·Kh=Kw
,该物质一般越容易在溶液中形成沉淀
,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。
2、下列说法正确的是( )
,负极上发生的反应是还原反应
,电流的方向是负极-导线-正极
,所以也可以用金属导线代替
,铅蓄电池是二次电池
3、下列说法正确的是( )
,均有气体生成
,沉淀均能溶解
,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
,Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质,
4、理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0
(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0
(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<0
,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
① ② ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
6、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池为( )
,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
7、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法正确的是( )
,C是阳极
:Fe-3e-=Fe3+


8、25 ℃时,pH=3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后,溶液均呈中性:
① c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L;②c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水c L;
③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L,试判断a、b、c、d的数量大小关系为
=b>c>d >a=d>c >a>d>c >a=d>b
9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )


,c(H+)亦增大
=11的NaOH溶液,混合液pH=7
10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得,也可以由单质直接化合而制得的是( )

选择题(每小题2分,共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用
1mL)
关于以上实验的说法正确是:( )
实验Ⅱ、Ⅴ无现象,而Ⅳ生成白色沉淀,说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动,增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。
实验Ⅲ无现象,因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大,则导致氯化铵浓度增大,而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。
由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中,而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵,所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。
实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀,因为增大两种溶液中任意