甲烷的制法与性质实验报告+2.doc

甲烷的制备及性质一、实验目的:掌握甲烷的实验室制法;了解甲烷的性质;练习不同的实验教学方法。二、实验原理:→CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ (其中CaO能稀释NaOH,防止NaOH腐蚀玻璃)  CH4+2O22H2O+CO2三、主要材料与试剂:铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH、CaO、KMnO4、溴水、澄清石灰水四、,无水醋酸钠,氢氧化钠大都为块状颗粒,为使反应物充分接触,使用前必须先在研钵中分别研细。由于氢氧化钠极易潮解,所以应最后研,待药品都研细后在研钵中用玻璃棒搅拌混合均匀,通过纸槽装入大试管。(a)检验装置气密性:把导管的下端侵入水槽中,用双手紧握试管底部,如果观察到导气管口有气泡逸出,证明装置气密性良好。(b)收集过程①,研细混合均匀后装入预先卷成槽状的纸内,再装入试管,可避免粉末粘在试管壁上。将仪器如制O2装置一样装好。先均匀预热,再集中火力由管前向管尾加热。用试管收集气体应先验纯(CH4的爆炸极限的体积比为5%~15%)后收集或点燃。②或者取2药匙(约3g)无水醋酸钠,1药匙(约2g)NaOH,1药匙(约2g)Fe2O3,分别研细混匀。将药品装入干燥试管,管口略向下倾斜,塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。预热1min后,再对试管底部加热,约1~2min,即有大量CH4生成。点燃,火焰高度达4~5cm,5min可收集500mLCH4。该反应不需烘干药品,产气快,气流稳,气量多,火焰大,节省时间,操作简便。(c)验纯:用排水法收集一试管甲烷气体,用大拇指按住试管口,将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰,如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声,则说明甲烷纯净,可以进行下面的性质实验。(1)甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。取一支试管加入约3mL蒸馏水,滴几滴酸性高锰酸钾溶液,通入甲烷,观察颜色变化。(2)甲烷与溴水反应。取一支试管加入约3mL蒸馏水,滴几滴溴水,通入甲烷,观察颜色变化。现象:均无明显变化,说明甲烷与高锰酸钾和溴水都不反应。(3)甲烷在空气中的燃烧,甲烷经验纯后点燃,可看到浅蓝色火焰。在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯,可观察到烧杯壁上有水珠生成。换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方,可观察到石灰水变浑浊,说明有CO2生成。(5)甲烷与氧气混合爆鸣实验。以H2O2为原料,用排水法收集2/3体积的氧气,再收集1/3体积的甲烷,盖好瓶口,用抹布包住集气瓶,瓶口对住火焰点燃,发生爆鸣。5、。:防止加热生成的水回流,使试管底部破裂。(不要太长)有利于产生的气体排出。。,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒吸,炸裂试管。:作催化剂、使反应物疏松,气体易于逸出、隔离NaOH与试管接触。