硫酸铜结晶水含量测定.doc

教案5(1-3-1硫酸铜结晶水含量测定)实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)测定原理:CuSO4·5H2O中,Cu(H2O)42+与SO42-·H2O,其中前者是蓝色的,后者是_______色的。5个水分子与CuSO4结合力是__________,在383K时,Cu(H2O)42+失去4个水分子,在531K时,才能使_________中的水失去。(2)测定标准记量:如果用w为托盘天平称量坩埚的质量,w2为坩埚与晶体的总质量,w3是无水CuS04与坩埚再加热,放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量,-,才表明实验是成功的。(3)测定误差分析:你认为在_________条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些?  (至少写五种)问题:脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却?重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器,可用试管和试管夹代替来做,步骤如下:①用天平准确称量出干燥试管的质量,然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。CuSO4·5H2O应铺在试管底部。②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住,使管口向下倾斜,用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热,然后将加热部位逐步前移,至CuS04·5H2O完全变白:当不再有水蒸气逸出时,仍继续前移加热,使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。③待试管冷却后,在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。④加热,再称量,。问题:(即()作为标准?答:用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水,为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解,就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去,这势必会造成新的误差。为此,本实验采取了多次加热的方法,以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。,,完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。习题解析[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中:(1)加热前应将晶体放在__________中研碎,加热是放在__________中进行,加热失水后,应放在__________中冷却。(2)判断是否完全失水的方法是______________________________________________。(3)做此实验,最少应进行称量操作_________次。(4)下面是某学生一次实验的数据,请完成计算,填入下面的表中。     (5)这次实验中产生误差的原因可能是________(填写字母)所造成。(A)硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质   (B)实验前晶体表面有湿存水(C)加热时有晶体飞溅出去       (D)加热失水后露置在空气中冷却[解析]硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验,实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水,实验中要加热、称量、再加热、再称量,()。根据表中数据可计算出结晶水的质量,进而可计算出结晶水分子数。(1)研钵;瓷坩埚;干燥器。(2)最后一