离子方程式书写150例.doc

概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(概念关键在理解,并不能说明实质。离子方程式有其书写规则,并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如:醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式。)意义:它不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。书写离子方程式的基本步骤:①“写”:写出有关反应的化学方程式。②“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。③“删”:删去方程式两边不参加反应的离子。④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。离子方程式的正误判断规律:(1)客观事实原则如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。应为:Fe+2H+====Fe2++H2↑。(2)质量守恒原则如Na+H20====Na++OH-+H2↑,错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。(3)电荷守恒原则如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。(4)定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H++SO2-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为:HCO3-+H+====CO2↑+H2O。可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)等强电解质(2)不能拆分的物质如Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-,错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。应为:Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。可见不可拆分的物质一般为弱酸(如氢硫酸H2S)、弱碱(如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3?H2O)、少数可溶性盐(如氯化亚汞HgCl2)、沉淀(CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等)、气体(CO2、H2等)(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。:H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为:Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。易错分析:①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质,但是不可拆。②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不拆的物质BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-判断溶液中离子能否大量共存的规律:多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。--溶液颜色若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,