高中化学选修5化学方程式总汇.doc

有机化学方程式(选修五)烷烃(甲烷为例)+Cl2     CH3Cl+HCl….H2n+2+(3n+1)/2O2     nCO2+(n+1)H2O烯烃(乙烯为例)=CH2+Br2→CH2Br—=CH2+H2O    =CH2+HCl    =CH2+H2    CH3—=CH2     [CH2—CH2]H2n+3n/2O2    nCO2+nH2O炔烃(乙炔为例)≡CH+2H2    CH3—≡CH+HCl    CH2=≡CH+Br2 →CHBr=≡CH+2Br2→CHBr2—=CHCl    [CH2—CH]     C2H4+C2H6苯1.  +HNO3        —NO2+H2O2.   +Br2(液溴)       —Br+HBr3.   +3H2        苯的同系物(甲苯为例)1.   +3HNO3             +3H2O2、   卤代烃(溴乙烷为例)+NaOH      CH3CH2OH++NaOH     CH2=CH2↑+NaBr++2Na→2CH3CH2ONa+H2↑+HBr    CH3CH2Br+     CH2=CH2↑+     CH3CH2—O—CH2CH3++O2    2CH3CHO+(OH)CH3+O2    2CH3COCH3+(CH3)3OH+O2        很难被氧化酚(苯酚为例)   +2Na→2   +H2↑      2.   +NaOH→    +H2O3.   +CO2+H2O→    +NaHCO3   4.  +Na2CO3→   +NaHCO35.   +3Br2 →      ↓ +3HBr6.          溶液呈紫色醛(乙醛为例)+H2     CH3CH2OH +O2     +2[Ag(NH3)2]OH   CH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓+2Cu(OH)2+NaOH    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O羧酸酯浓硫酸△+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O稀硫酸△+H2OCH3CHOOH+CH3CH2OH△+NaOHCH3CHOONa+CH3CH2OH第三章 H2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2=CH2或(官能团)结构特点C-C单键,链状,饱和烃C=C双键,链状,不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键,环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂溶剂,化工原料    有机物主要化学性质烷烃:甲烷①氧化反应(燃烧)CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)②取代反应(注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃:乙烯①氧化反应(ⅰ)燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2=CH2+H2――→CH3CH3CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(氯乙烷)CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)③加聚反应nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。苯①氧化反应(燃烧)2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰明亮,有浓烟)②取代反应苯环上的氢原子被