盐酸标准溶液的配制与标定-1盐酸溶液的配制与标定一、技能目标二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤五、数据处理六、注意问题由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。二、实验原理常用于标定HCl溶液的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。滴定反应式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O化学计量点:pH:溴甲酚绿-甲基红终点颜色:由绿色变为暗红色二、实验原理三、仪器和试剂1)仪器:电子天平,称量瓶,酸式滴定管,250mL锥形瓶。2)试剂:无水碳酸钠,浓盐酸,溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。四、实验步骤1、·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的烧杯中,转移至1000mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀,贴上标签。2、·L--甲基红混合指示剂四、实验步骤煮沸2min冷却五、数据处理序号VHCl/mlmNa2CO3/g1234计算公式:六、数据处理1000×mNa2CO3cHCl=(VHCl-V空白)×MNa2CO3cHCl:盐酸标准溶液的实际浓度,mol/LmNa2CO3:基准无水碳酸钠的质量,gVHCl:消耗盐酸标准溶液的体积,mlV空白:空白试验中消耗消耗盐酸标准溶液的体积,mlMNa2CO3:基准无水碳酸钠的分子量,g/mol
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