化学反应速率化学平衡.ppt

一、化学平衡状态研究对象: 平衡状态的标志:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)密闭容器中的可逆反应。①v正=v逆;②各组成成分的物质的量、质量、含量保持不变。图像的基本含义右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g),以B的浓度表示的反应速率与时间的关系。已知速率的单位为mol/LS。图中阴影面积的数值相当于A、A浓度的减少量B、B浓度的减少量C、C物质的量的增加量D、B物质的量的减少量化学平衡状态的特征逆: 等: 动: 定: 变: 同:研究对象是可逆反应; v正=v逆动态平衡 v正=v逆≠0; 达到平衡后,各组分的浓度保持不变条件改变,平衡可发生移动在外界条件一定时,相当量的反应物和生成物间,不论从正反应开始,还是从逆反应开始,达到的平衡状态是相同的。二、平衡状态的判断方法平衡状态的标志:判断方法:①v正=v逆;②各组成成分的物质的量、质量、含量保持不变。原来变化的量不再变化表示到达平衡状态; 变→不变【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()≡N键断裂的同时,有3个H-≡N键断裂的同时,有3个H-≡N键断裂的同时,有6个N-≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成AC平衡状态的判断混合物体系中各成分的含量1)各物质的物质的量或各物质的量分数一定2)各物质的质量或各物质的质量分数一定3)各气体的体积或体积分数一定4)总体积、总压强、总物质的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡平衡状态的判断正逆反应速率的关系1)在单位时间内消耗了mmolA,同时生成了mmolA;2)在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC;3)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q;4)在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正=v逆,平衡v正=v逆,平衡未达到平衡时也符合此关系均指v逆,不一定平衡平衡状态的判断恒温、恒容时,压强:1)m+n≠p+q时,压强保持不变2)m+n=p+q时,压强保持不变混合气体的平均相对分子质量(Mr)1)m+n≠p+q时,Mr一定2)m+n=p+q时,Mr一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定平衡状态的判断1)其它条件不变时,如体系的温度一定2)体系的颜色不再变化3)体系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡