盐的水解..ppt

、什么是弱电解质?写出三个常见的物质的电离方程式问题2、你是怎样理解强酸制弱酸、强碱制弱碱?(从离子浓度降低的角度分析)问题3、影响H2O的电离平衡的因素?问题4、盐对水的电离平衡是否有影响?问题5、为什么盐的水溶液会呈酸性、碱性?能否用化学方程式表示。问题6、CH3COONa ,NH4Cl与水反应进行的彻底吗?问题7、哪些离子可以发生水解反应?问题8、影响盐水解的因素有?CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH水解离子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O测试对象溶液酸碱性CH3COONaK2CO3KFNH4ClFe(NO3)3Al2(SO4)3NaClK2SO4Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理:碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH NaOH H2CO3 KOH HF KOHHClNH3·H2OHNO3Fe(OH)3H2SO4Al(OH)3HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐例:判断下列盐类是否能够水解,若能水解,则水解后的酸碱性是怎样的?a2CO3AlCl3CH3COONH4水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解强酸强碱盐不水解,显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2OHCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-,写出水解离子方程式NH4NO3Na2CO3KAl(SO4)2FeCl3CO32-+H2OH2CO3+2OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+多步水解以第一步为主Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+例析:例1:PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的[H+]=_____,水电离出的H+从10-7mol/L变化到_____mol/L练1:PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的[H+]=_____,水电离出的H+从10-7mol/L变化到_____mol/L10-5mol/L10-5mol/-+HCO3-==CO32-++H2ONH4++OH-++2H2OSn(OH)2+2H+-+H2OH3O++S2-:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为8、9、10,则HX、HY、:①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3其溶液的PH值由小到大的顺序是______正盐水解程度大于其酸式盐水解程度影响盐水解的因素::::---------越弱越水解升高温度,,盐水解程度越大.