实验3-6食醋中总酸量的测定.ppt

第三章物质的检测第二节物质含量的测定第5课时选修6实验化学*1江西省鹰潭市第一中学桂耀荣食醋中总酸量的测定实验3-6食醋中总酸量的测定教学目标:1、掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。2、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。3、进一步规范滴定管、容量瓶的使用,练习中和的基本操作,熟悉液体试样中组分含量的测定方法。4、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程,培养实事求是的科学态度。食醋中总酸量的测定回顾:食醋中总酸量的测定1、中和滴定的原理是什么?一般步骤是什么?用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)跟未知浓度的碱(或酸)完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值,而得出未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度。一般步骤是:制备标准溶液—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取一定体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂—用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—用平均值进行计算。2、中和滴定的两个关键问题是什么?①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、碱溶液的体积,正确使用滴定管;②准确判断反应终点。3、滴定终点如何判断?当加入最后一滴半滴标准液时,锥形瓶内溶液颜色发生突变,而且在30秒内不退色即达滴定终点。。、滴定管的使用方法,初步掌握中和滴定的基本技能。,并正确地加以处理。,体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。。食醋中总酸量的测定科目一考试http://km1./2016年科目一模拟考试题科目二考试、考试内容、考试视频*:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA(有机酸)+nNaOH=NanA+nH2O食醋中总酸量的测定*(1)配制NaOH饱和溶液,放置一段时间后,吸取上层清液,,即可得NaOH标准溶液。(2)用邻苯二甲酸氢钾(6H4COOK)作为基准物质,以酚酞作为指示剂,标定上述NaOH标准溶液。m/M=c(NaOH)×V(NaOH):m(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)100mL食醋中所含醋酸的质量为:m′(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××根据3次接近的平行测定值,可计算食醋中总酸含量的平均值。食醋中总酸量的测定