实验七 edta标准溶液的配制和标定..doc

实验七 EDTA标准溶液的配制和标定一、。。。 二、实验原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称,常用H4Y表示。EDTA是一种很好的氨羧络合剂,它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物,所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水,实验用的是它的二钠盐:乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·H2O),也简称为EDTA。标定EDTA标准溶液的基准物质很多,常用的有金属Zn、Cu、Pb、Bi等,金属氧化物ZnO、Bi2O3等,盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等,因为标定与滴定条件一致,可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液,用来测定水硬,所以选用CaCO3作为基准物。标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色,能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时,Ca2+与EDTA生成无色的络合物,当接近化学计量点时,已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出,释放出指示剂,溶液即显示出游离指示剂的颜色,当溶液从红色变为蓝色,即为滴定终点。反应式如下: CaIn + Y=====CaY + In(红色)(无色)    (无色)(蓝色)三、实验试剂EDTA,CaCO3,HCl,钙指示剂,NaOH溶液1mol/L。四、实验仪器仪器数量台秤公用分析天平公用烧杯(50ml)2烧杯(500ml)1试剂瓶1称量瓶1表面皿1量筒1容量瓶1移液管1锥形瓶3酸式滴定管1五、·L-1EDTA标准溶液  ~,溶解于500mL水中。然后转移至500mL试剂瓶中,摇匀,贴上标签。·L-1钙标准溶液  ~(注意容量瓶与移液管的体积比)于250mL烧杯中,用少量水润湿,盖上表面皿。从杯嘴内缓缓加入1/1HCl约5ml,使之溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中,定容,摇匀,计算其准确浓度。EDTA标准溶液的标定  用移液管移取25mL标准钙溶液,加入2