教学设计化学必修2第一章第2节(课时1)元素周期律和元素周期表【教学目标及分解】①先学课本P10到P13页,重点完成:活动·探究《元素周期律初探》,将表中所缺内容补充完整,从中获取一定知识,同时学会信息中图表、数据的分析,绘制图表。②对表中的各项内容进行比较、分析,寻找其中的规律;并绘制最外层电子的柱状图元素、原子半径的折线图、元素的最高正化合价和最低正化合价的折线图。①引导学生认识原子结构,对表中的各项内容进行比较、分析,得出结论,提高他们分析、处理数据的能力,②通过对构成原子结构等问题的探讨,比较ⅰO与S,ⅱNa、Mg、Al原子结构的相同点和不同点,与原子半径大小的关系,探究原因(吸引与排斥的影响)比较同种元素的原子和阴阳离子的半径的大小和相同电子层结构阴阳离子的半径的大小培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。③归纳元素周期律及其实质。④通过对人类对元素周期律的认识历史的介绍,使学生认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。①能对原子结构中最外层电子、原子半径,元素的最高正化合价和最低正化合价等相互关系用于处理相关的问题;②掌握元素周期律。【教学重、难点】元素周期律及其实质【教学过程】教学环节学生活动教师活动设计意图预习检测(3min)限时、独立、闭卷完成巡视,确保学生独立完成;获取学生答题的准确信息保证获得真实、有效预习情况,为后续教学提供依据预习检测反馈(2min)用IRS系统反馈预习检测情况操作智慧系统,获得学生预习情况;通过检测反馈,了解学生预习情况观察与思考(10min)观察、思考、认识最外层电子的柱状图、元素的原子半径的折线图,元素的最高正化合价和最低正化合价的折线图。最外层电子、元素的原子半径、元素的最高正化合价和最低正化合价的规律。交流·研讨(原子半径(5min)研讨3个问题教师巡视、使学生学习分析数据的能力讨论与小
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