阴离子的分析..ppt

主讲:楚刚辉讲师实验三阴离子的分析一、实验目的熟悉常见阴离子的性质掌握常见阴离子的分离方法二、实验原理常见阴离子有以下13种:SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点:(1)阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析。(2)阴离子彼此共存的机会很少,且可利用的特效反应较多,有可能进行分别分析。三、阴离子的初步实验  (1)与BaCl2的反应在13支离心试管中分别滴加SO42、SiO32、PO43-、SO32-、CO32-、S2O32、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴,  反应方程式: Ba2++SO42-=BaSO4↓(白)在阴离子的分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取分离手段。但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。Ba2++SiO32-=BaSiO3↓(白) BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2 3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓(白) Ba3(PO4)2+3HCl=BaCl2+H3PO4 Ba2++CO32-=BaCO3↓(白) BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Ba2++SO32-=BaSO3↓(白) BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ Ba2++S2O32-=BaS2O3↓(白) BaS2O3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑+S↓而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。(2)  与AgNO3的反应反应方程式:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓(白) Ag2SO4+HNO3= 2Ag++SiO32-=Ag2SiO3↓(白) Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓(黄) Ag3PO4+3HNO3=AgNO3+H3PO4 2Ag++CO32-=AgCO3↓(白) AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ 2Ag++SO32-=Ag2SO3↓(黄) Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+SO2↑ 2Ag++2S2-=Ag2S↓(黑) Ag++Cl-=AgCl↓(白) AgCl+HNO3=Ag++Br-=AgBr↓(黄) AgBr+HNO3= Ag++I-=AgI↓(黄) AgI+HNO3=其它离子如NO3-、NO2-、Ac-:SO32-、CO32-、S2O32、S2-、NO2-反应方程式:  2H++CO32-=H2O+CO2↑ 2H++SO32-=H2O+SO2↑ 2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓(黄)  2H++S2-=H2S↑ 2H++NO2-=NO↑+:  2I-+4H++2NO2-=2NO↑+2H2O+I2 其余离子无明显现象。还原性试验:KMnO4试验  2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O  4MnO4-+5S2O32-+9H+=10SO42-+4Mn2++18H2O  2MnO4-+10Br-+16H+=2Br2+2Mn2++8H2O 2MnO4-+10I-+16H+=2I2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5NO2-+16H+=5NO3-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O2MnO4-+5S2-+16H+=5S↓(黄)+2Mn2++8H2O其余离子无明显现象 I2淀粉试验  I2+S2-=2I-+S↓ I2+2S2O32-=2I-+S4O62- H2O+I2+2SO32-=2H++2I-+SO42-四、-氯化钡一滴,6MHCl2滴,白色沉淀。-钼酸铵2-3滴,浓硝酸2-3滴,△勿沸,离心液以6MNaOH调节pH5-6,6MHAc(草酸)2-3滴,1-2d联苯胺,蓝色。-亚硝酰铁氰化钠2滴,-6MHCl2滴,白色沉淀。-KIO3-淀粉滴于滤纸,试样4滴6MHCl4滴,试管口熏,-对氨基苯磺酸1滴,1-萘胺1滴,滴于滤纸,加6MHAc酸化试液一滴,红斑。-点滴板,2滴二苯胺的浓硫酸液,试液2滴,深蓝。-戊醇5滴,浓硫酸20滴,