第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率.doc

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、。在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v=。(1)式中v表示反应速率;c表示各反应物或生成物浓度,Δc表示其浓度的变化(取其绝对值);t表示时间,Δt表示时间变化。(2)单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1等。,用符号来代替具体的化学物质,反应方程式表示为mA+nB===pY+qZ用不同物质表示的反应速率其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)=m∶n∶p∶q。二、(或质量)相关的性质进行测定。(1)根据颜色变化在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。(2)根据释放出气体的体积2g锌粒分别与40mL1mol·L-1的H2SO4和40mL4mol·L-1的H2SO4反应,当收集到同样多的H2时,后者所用的时间较短,说明4mol·L-1的H2SO4与锌反应比1mol·L-1的H2SO4与锌反应的速率快。()·L-1·s-1,·L-,反应速率越快,反应现象越明显答案C解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法中错误的是()·L-1·s-·L-1·s-·L-1·s-~·L-1·s-1答案A反应速率不是瞬时速率,要计算反应速率,关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,·L-1。对此反应速率的表示正确的是()·L-1·min-、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶,·L-1·min-,·L-1·min-1答案B解析固体A不具有浓度概念,该物质的反应不能用mol·L-1·min-1的单位来表示。,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=·L-1·s-1,下列推断正确的是()(C)=v(D)=·L-1·s-=%∶3答案C解析A的起始量为2mol,转化50%即转化1mol,,C生成1mol,又因为v(D)=·L-1·s-1,·L-1·s-1×2L×2s=1mol,故知z=2,B错;v(C)=v(D)=v(A)=·L-1·s-1,故A错;B的转化率为×100%=75%,C正确;反应达2s时,容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1mol++1mol+1mol=。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶,压强比为4∶,D错。,不可以利用的相关性质为()(或质量)+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,·L-1。·L-1·s-1,则反应所经过的时间是()·L-1,H2的浓度减少了