化学反应转化速率和活化能的测定.ppt

化学反应转化速率和活化能的测定1、通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学转化速率的影响。,并练习根据实验数据作图的方法。。,并求算一定温度下的转化速率常数。实验目的:实验原理:对于给定的反应,转化速率通常随任一反应浓度的增加而增加。对于反应:则其速度可表示为:是在此条件下反应的瞬时速度;[A]和[B]是反应物A、B的浓度(mol·L-1),k是转化速率常数,m与n之和是反应级数。若其为:mA+nB[产物]基元反应温度对化学反应转化速率的影响温度每升高10K,转化速率大约增加2~4倍(范特霍夫近似规则);1889年Arrhenius总结出转化速率常数和温度之间的定量关系为:以lgk对1/T作图,其直线的斜率等于-Ea/(),由此求出活化能Ea。本实验研究的反应:K2S2O8+3KI=2K2SO4+KI3或写成:其转化速率v可以表示为:鉴于本实验在△t内反应物浓度变化很小,可近似用平均速度代替起始速度:引入一辅助反应起指示剂作用,在将反应物K2S2O8和KI混合的同时加入一定量(少于K2S2O8的量)已知浓度的Na2S2O3溶液(含有适量淀粉),使主反应(速度相对较慢)生成的I3-迅速与Na2S2O3反应。经过Δt时间后恰好将加入的Na2S2O3消耗完,则继续生成的I3-,立即与淀粉作用显示特有的蓝色。因此时Na2S2O3已反应完毕,Δ[S2O82-]=Δ[S2O32-]/2=-c0(S2O32-)/2,即:当保持[S2O82-]为定值时,lg对lg[I-]对图为一直线,斜率即为n当保持[I-]为定值时,lg对lg[S2O82-]对图为一直线,斜率即为m由此可求出化学反应转化速率常数k、m、n。实验编号A初始浓度(mmolL1)B初始浓度(mmolL1)形成C的初始速率(mmolL1s1):通过实验确定m和n的值lgv=lgk+mlg[A]+nlg[B]m=2,n=1实验步骤::求m,n,·L-