电解原理.docx

---------------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________电解原理第三节电解池(1)总课时教学目标1、理解电解原理,会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化;2、能书写电极反应式及总反应式,培养分析归纳知识的能力。教学重点:理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。教学难点:理解电解原理,非惰性电极作阳极对电解产物的判断,电解原理的应用。教学过程:一、电解原理1、电解原理: CuCl2=Cu2++2Cl-阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)2、基本概念(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu+Cl2↑2、电解池的两极阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)3、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原) 电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极4、电解的本质:电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+ 阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根6、电极产物的判断(1)阳极放电顺序:活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2)阴极放电:溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写:列物质,标得失;选离子,配电荷;配个数,巧用水;两式加,验总式。8、电解规律(1)电解质分解型:无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解,水不参加反应(2)电解水型:强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解,只有水参加(3)放氢生碱型:电解活泼金属的无氧酸盐时,电解质的阴离子和水电离的H+放电,溶质和水都参加反应,pH增大(4)放氧生酸型:电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电,溶质和水都参加反应,pH减小。1、电解含氧酸H2SO4阳极:4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极:4H++4e—=2H2↑总的方程式:2H2O2H2↑+O2↑结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后,酸的浓度增大,即[H+]增大,故溶液的PH减小。2、电解无氧酸HCl阳极:2Cl——2e—=Cl2↑阴极:2H++2e—=2H2↑总的方程式:2HClH2↑+Cl2↑NaOH结论:用惰性电极电解无氧酸(除HF),溶质消耗。电解的结果消耗了HCl,即[H+]减小,溶液的PH增大。3、电解可溶性碱阳极:4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极:4H++4e—=2H2↑总的方程式:2H2O2H2↑+O2↑结论:用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后,碱的浓度增大,即[OH-]增大,故溶液的PH增大。Na2SO44、电解活泼金属的含氧酸盐阳极:4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极:4H++4e—=2H2↑总的方程式:2H2O2H2↑+O2↑结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是