化学高考总复习硫化合物的性质和应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

该【化学高考总复习硫化合物的性质和应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】是由【1875892****】上传分享，文档一共【83】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学高考总复习硫化合物的性质和应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一单元 含硫化合物性质和应用
第1页
………三年10考 高考指数:★★★
。
。
第2页
一、硫单质主要性质及应用

火山喷口附近或地壳岩层里。
化合态以_______和_______形式存在。
硫化物
硫酸盐
第3页

俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
_____
__________
______
微溶
______
硫黄
黄色晶体
不溶
易溶
第4页

(1)与金属反应。
①硫与铁反应：__________________________。
②硫与铜反应：__________________________。
硫与变价金属反应生成____________________。
△
====
△
====
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
低价金属硫化物
第5页
(2)与非金属反应。
①硫与H2反应：S+H2 H2S。
②硫与O2反应：________________________。
硫在空气中燃烧火焰颜色为__________，在氧气中燃烧火焰
颜色为___________。
△
====
点燃
====
S+O2 SO2
淡蓝色
蓝紫色
第6页
二、二氧化硫和亚硫酸

(1)SO2物理性质。
无色，有刺激性气味气体，有毒。密度比空气大，易液化，易溶于水。
第7页
(2)SO2化学性质。
①酸性氧化物通性

反应：______________________________。
SO2+H2O H2SO3
第8页

离子方程式：_________________________________，
________________________________________。
现象：______________________________。
②还原性
：________________________。

离子方程式：________________________________，
现象：_____________________。
。
SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O====Ca2++2HSO3-
先生成白色沉淀，后沉淀溶解
2SO2+O2 2SO3
SO2+Cl2+2H2O====2Cl-+4H++SO42-
溶液颜色褪去
第9页
③氧化性
与硫化氢反应为：SO2+2H2S====3S↓+2H2O。
④漂白性
通入品红溶液，一段时间后再加热。
现象为：______________________________________。
原理：与有色物质结合生成不稳定无色物质。
品红溶液先褪色，加热后又恢复原色
第10页