离子反应知识点总结.doc

---------------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________离子反应知识点总结离子反应一、电解质概念的理解 : 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 : 在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。电解质与导电的关系是: (1)电解质不一定能导电。(2)不能导电的化合物,可能是电解质,关键看是否含有自由移动的离子。例如,固体NaCl是电解质,但不导电。 、弱电解质: (1)电离:化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。(2)强电解质:水溶液中全部电离成离子的电解质。例: HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- CuCl2=Cu2++2Cl- 强电解质包括:强酸、强碱、大多数盐。(3)弱电解质:水溶液中部分电离成离子的电解质。例: H2S H++HS- NH3·H2ONH4++OH- 弱电解质包括:弱酸、弱碱、水二、离子反应 : 有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子,酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。例如: H2SO4和BaCl2溶液混合,H2SO4和BaCl2分别完全电离: H2SO4=2H++SO42— BaCl2=Ba2++2Cl- 溶液中主要存在四种离子:H+、SO42—、Ba2+和Cl-。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀,H+和Cl-仍在溶液中自由移动,所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应:Ba2++SO42—=BaSO4↓例如: Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离: Na2SO4=2Na++SO42— Ba(OH)2=Ba2++2OH- 溶液中主要存在四种离子:Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀,Na+和OH-仍在溶液中自由移动,所以Na2SO4和Ba(OH)2反应,实质是Ba2+和SO42—的反应:Ba2++SO42—=BaSO4↓由上述分析,可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。又如: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,该反应虽不是复分解反应,但也是离子反应。 ①离子互换形式的反应(复分解反应) ②溶液中的氧化还原反应 、碱、盐之间的反应实质是离子反应,所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,宏观: ①生成难溶物质②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) ③生成易挥发性的物质(气体) ④符合氧化还原的条件的物质间微观:能使反应物离子浓度减小例如:Ba2+和SO42—可以发生反应,因为它们生成BaSO4沉淀,从微观看由于生成BaSO4沉淀,使Ba2+和SO42—浓度减小。又如:当KCl和NaNO3混合,没有生成难溶物或难电离的物质或气体物质,从微观看,反应物四种离子浓度没有减小,所以它们没有发生离子反应。三、离子反应方程式 : (1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子,但是难溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱和H2O)及气体,它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在,所以不能拆成离子,要写化学式。而易溶盐、强酸、强碱在溶液中完全电离,没有分子,所以要拆成离子。即:写成离子符号(易溶盐、强酸、强碱);写成化学式(难溶、难电离、气体) (2)删去没有参加反应的离子,写出离子方程式。(3)检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴、阳离子所带电荷数是否相等(电荷守恒)。例如:写出FeS与HCl反应的离子方程式①拆:FeS难溶于水,不能拆成离子;HCl是强酸,拆成离子,HCl=H++Cl- ②删:删去未参加反应的Cl- 离子方程式为:FeS+2H+=Fe2++H2S↑③查:检查各元素原子、离子个数相等,且电荷守恒。 : (1)非水溶液的反应一般不写离子方程式(2)弱酸的酸式盐的酸根不拆,保留原形式,强酸的酸式盐则要拆成离子形式(3)微溶物的处理原则:反应物是溶液,拆;反应物是悬浊液,不拆;产物则不拆。(4)遵守守恒原则:若为氧化还原反应首先遵守电子得失相等、然后是电荷守恒和质量守恒 ,例如:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,它们的离子方程式均为Ba2++SO42—=BaSO4↓,表示可溶性钡盐或Ba(OH)2与可溶性硫酸盐或H2SO4的反应,可表示的是某一类反应,所以离子方程式更具有普遍意义四、离子反应的应用凡是酸